Question

【题目】用下图中的实验装置制取乙炔。

(1)制取乙炔的化学方程式是 .

(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。

(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中乙炔发生了 反应。

(4) 将21g CH4和C2H2的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了13g，则混合气体中CH4与C2H2的体积比为 。

Answer 1

【答案】(1) CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑(2)酸性KMnO4溶液褪色　氧化

(3)　加成 (4)1：1

【解析】

试题分析：(1)实验室制取乙炔的化学方程式是CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑；

(2)乙炔含有碳碳三键，能把酸性高锰酸钾溶液氧化，则通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是酸性KMnO4溶液褪色。

(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中乙炔发生了加成反应。

(4) 将21g CH4和C2H2的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了13g，增加的质量为乙炔的，则乙炔的物质的量是13g÷26g/mol＝0.5mol。甲烷的质量是21g－13g＝8g，物质的量是8g÷16g/mol＝0.5mol，所以混合气体中CH4与C2H2的体积比为1：1。