Question

下列说法正确的是（　　）

• A、CaCl₂ 晶体既有离子键又有共价键
• B、KOH熔化破坏了离子键和共价键
• C、水结成冰体积膨胀，密度变小，因为水分子间存在氢键
• D、分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量越大，分子间作用力越强，因此，HF、HCl、HBr、HI沸点依次升高

Answer 1

考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型,含有氢键的物质

专题：化学键与晶体结构

分析：A．CaCl₂只含有离子键；
B．KOH熔化只破坏离子键；
C．氢键对冰的结构、密度的影响；
D．HF中含有氢键，沸点最高．

解答： 解：A．CaCl₂只含有离子键，不存在Cl-Cl键，故A错误；
B．KOH熔化只破坏离子键，属于物理变化，如由共价键断裂，则发生分解，属于化学变化，故B错误；
C．氢键具有方向性，氢键的存在使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大，当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故C正确；
D．HF中含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI不存在氢键，则沸点依次升高，故D错误．
故选C．

点评：本题考查较为综合，涉及化学键、氢键等知识，为高频考点，侧重于基本概念的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．