Question

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Ａｌ＋3Ｏ₂＋6Ｈ₂Ｏ＝4Ａｌ（ＯＨ）₃，下列说法不正确的是（  ）

A．正极反应为：Ｏ₂＋2Ｈ₂Ｏ＋4ｅ^－＝4ＯＨ^－

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据反应的化学方程式可知，金属铝是负极，失去电子，被氧化。氧气在正极通入，得到电子，因此选项A、C、D都是正确的。B不正确，电池工作时，电流由铂电极沿导线流向铝电极，答案选B。

考点：考查原电池的有关判断

点评：本题是基础性试题的考查，试题难易适中。该题有利于巩固学生的基础知识，同时也有利于引导学生关注社会、关注科技，增强学生学习化学的兴趣。