常温下.有下列四种溶液: ① ② ③ ④ 0.1mol/LNaOH溶液 pH=11NaOH溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液 pH=3CH3COOH溶液下列说法正确的是( )A．由水电离出的c(H+):①＞③B．③稀释到原来的100倍后.pH与④相同C．①与③混合.若溶液pH=7.则V＞V(CH3COOH)D．②与④混合.若溶液显酸性.则所得溶液中离子浓度可能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（2011?朝阳区一模）常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L NaOH溶液	pH=11 NaOH溶液	0.1mol/L CH₃COOH溶液	pH=3 CH₃COOH溶液

下列说法正确的是（　　）

A．由水电离出的c（H⁺）：①＞③

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH₃COOH）

D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

分析：A.0.1mol/LNaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）为10^-13mol/L，0.1mol/L CH₃COOH溶液，c（H⁺）＜0.1mol/L，则由水电离出的c（H⁺）大于10^-13mol/L；
B.0.1mol/L CH₃COOH溶液，c（H⁺）＜0.1mol/L，则pH＞1，可能为3，稀释100倍，pH增大；
C．①与③混合，若溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒分析；
D．②与④混合，若溶液显酸性，则为醋酸钠与醋酸的混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解，若醋酸较多，则c（H⁺）＞c（Na⁺）．

解答：解：A.0.1mol/LNaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）为10^-13mol/L，0.1mol/L CH₃COOH溶液，c（H⁺）＜0.1mol/L，则由水电离出的c（H⁺）大于10^-13mol/L，所以由水电离出的c（H⁺）为①＜③，故A错误；
B.0.1mol/L CH₃COOH溶液，c（H⁺）＜0.1mol/L，则pH＞1，可能为3，稀释100倍，pH增大，则③的pH可能与④不同，故B错误；
C．①与③混合，若溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则为醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸浓度大于NaOH溶液的浓度，满足醋酸过量即可，所以V（NaOH）≤V（CH₃COOH），或V（NaOH）＞V（CH₃COOH）也可能，故C错误；
D．②与④混合，若溶液显酸性，则为醋酸钠与醋酸的混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解，若醋酸较多，则c（H⁺）＞c（Na⁺），结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合pH的判断及溶液酸碱性的分析，选项C为解答的难点，注意酸碱混合时pH与浓度的关系、电离与水解的关系等即可解答，题目难度较大．