常温下有下列四种溶液: 序号 ① ② ③ ④ 溶液 pH=4的NH4Cl溶液 pH=4的盐酸 0.1mol?L-1的醋酸溶液 0.1mol?L-1的NaOH溶液已知该温度下醋酸的电离平衡常数Ka=1.75×10-5．请回答下列问题:(1)上述4种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是①＞②＞③＞④①＞②＞③＞④．①和②两种溶液中由水电离出的c(H+)之比为106:1106:1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下有下列四种溶液：

序号

①

②

③

④

溶液

pH=4的NH₄Cl溶液

pH=4的盐酸

0.1mol?L^-1的醋酸溶液

0.1mol?L^-1的NaOH溶液

已知该温度下醋酸的电离平衡常数K_a=1.75×10^-5．
请回答下列问题：
（1）上述4种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是

①＞②＞③＞④

（用序号表示）．
①和②两种溶液中由水电离出的c（H⁺）之比为

10⁶：1

．
（2）将溶液①和②分别进行稀释，测得稀释后两溶液的pH均为5，则加水量较多的是

①

（填序号，下同）．将②、③和④溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是

③

．
（3）向溶液①中加入少量镁粉，闻到一股刺激性气味．该反应的离子方程式为

Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑

．
（4）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为

c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

；b点时溶液中各离子浓度的大小关系为

c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．

分析：（1）NH₄Cl水解呈酸性，促进水的电离，②③④可根据溶液中c（H⁺）或c（OH^-）的大小比较水的电离程度；
（2）NH₄Cl水解呈酸性，促进水的电离，醋酸为弱电解质，加水稀释液促进电离；
（3）NH₄⁺水解呈酸性，与镁反应生成氨气，可促进NH₄⁺的水解；
（4）a点为等量的CH₃COONa和NaOH，b点呈中性．

解答：解：（1）NH₄Cl水解呈酸性，促进水的电离，③0.1mol?L^-1的醋酸溶液中c（H⁺）=

Ka?c

1.75

×10^-3mol/L＞10^-4mol/L，因此4种溶液中水的电离程度最大的是①，最小的是④，则顺序为①＞②＞③＞④，①中由水电离出的c（H⁺）=10^-4mol/L，②中由水电离出的c（H⁺）=10^-10mol/L，二者比值为10^-4mol/L：10^-10mol/L=10⁶：1，
故答案为：①＞②＞③＞④；10⁶：1；
（2）NH₄Cl水解呈酸性，促进水的电离，将溶液①和②分别进行稀释，测得稀释后两溶液的pH均为5，则加水量较多的是①；
醋酸为弱电解质，加水稀释液促进电离，将②、③和④溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是③，
故答案为：①；③；
（3）NH₄⁺水解呈酸性，与镁反应生成氨气，可促进NH₄⁺的水解，加入镁反应的离子方程式为Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑，
故答案为：Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑；
（4）a点为等量的CH₃COONa和NaOH，因此有c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），b点呈中性，根据溶液电荷守恒可知溶液中应存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），因此有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
故答案为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）；c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点，难度中等．