题目内容
mA(气) + nB(气)
pC(气) + qD(气)的 C %与时间 t有如图关系
(1)若E、F表示两种温度，则 E____F（填“＞”、“＜”或“＝”），正反应____ 热。
(2)若E、F表示两种压强，则 m + n_____p + q。
(1) ＜ 放 (2)＜
【解析】
试题分析：（1）F曲线到达平衡时间短，速率快，所以温度高，即温度E＜F；升高温度，C%减小，平衡逆移，所以正方向为放热反应，故答案为：＜；放；
（2）F曲线到达平衡时间短，速率快，所以压强大；增大压强，C%减小，平衡逆移，正方向为体积增大的方向，所以m+n＜p+q，故答案为：＜。
考点：考查温度、压强对速率和平衡的影响
2HI(g) △H = －9．48 kJ/mol
cC(g) + dD(g) ，反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。A图表示的是温度不同的曲线，B图表示压强不同的曲线，C图表示使用催化剂和不使用催化剂时的反应曲线。
碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0．50 mol·L-1 KI、0．2%淀粉溶液、0．20 mol·L-1 K2S2O8、0．10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知:S2O82-+2I-
2SO42-+I2(慢） I2+2S2O32-2I-+ S4O62-(快)
向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的 耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-)∶n(S2O82-） 。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验序号 | 体积V/mL | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10．0 | 0．0 | 4．0 | 4．0 | 2．0 |
② | 9．0 | 1．0 | 4．0 | 4．0 | 2．0 |
③ | 8．0 | Vx | 4．0 | 4．0 | 2．0 |
表中Vx mL,理由是 。
（3）已知某条件下,浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)
碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为: 2Li(s)+I2(s)2LiI(s）ΔH
已知: ①4Li(s)+O2(g)2Li2O(s） ΔH1 ②4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s）ΔH2
则电池反应的ΔH= ；碘电极作为该电池的 极。