题目内容

6．06年9月25日正式结束的西藏萨迦寺文物考古工作，共挖掘出元、明、清时期的各类文物900余件．在考古工作中用的较多的是13C和15N的分析方法．下列关于13C和15N的叙述正确的是（　　）
A．13C与15N具有相同的中子数
B．0.012kg 13C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数
C．等物质的量的13C17O和15N2，两气体具有相同的质子数、原子数和质量
D．13C、15N和C60、N70互为同位素

分析 A、13C与15N的中子数分别为7和8；
B、0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数；
C、13C17O、15N2的质量数相同，质子数相同；
D、质子数相同而中子数不同，互为同位素

解答 解：A、13C与15N的中子数不相同，分别为7和8，故A错误；
B、0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，故B错误；
C、13C17O、15N2的质量数相同均为30，质子数相同均为14，等物质的量的两种物质，质量也相同，故C正确；
D、13C与15N质子数不相同，不是同位素，C60和N70是单质，故D错误．
故选C．

点评 本题考查同位素、同素异形体、原子的构成等知识，题目难度不大，注意把握同位素的概念以及原子的构成．

练习册系列答案
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4．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．碳酸钙与足量盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH-═H2O
C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应  HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．铝片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg
5．下列选项实验操作、现象、结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A加热蒸干TiCl4溶液产生大量固体固体成分为TiCl4
B用双氧水滴定KI淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点
C将K3[Fe（CN）6]溶液滴加到某溶液中产生蓝色沉淀该溶液中含有Fe2+
D将SO2通入石蕊溶液中溶液褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D
14．氯碱工业是以电解饱和食盐水为原理的重要化工生产业．
（1）电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）电解时阳极区溶液的pH用盐酸控制在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用使氯气与水的反应（Cl2+H2O?HCl+HClO）平衡向右移动，减少氯气溶解；
（3）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3（填化学式）和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，解释其原因由于BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中的CO32-较大时，BaSO4会部分转化为BaCO3
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．
（4）食盐水中若含有NH4+，会在阳极产生难溶于水的NCl3，写出该电极反应式NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+．
1．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（　　）
A．NaOH溶液B．氨水C．AgNO3溶液D．KSCN溶液
11．如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（氯化亚铁溶液）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（紫色石蕊试液）、F（含酚酞的氢氧化钠溶液）．

（1）若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）G中b瓶内宜加入的液体是饱和食盐水
（3）实验开始后B中反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
（4）C中的现象是溶液变蓝
（5）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
（6）F中发生氧化还原反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
18．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是（　　）
A．甲和乙中反应的化学平衡常数相同
B．乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同
C．乙中SO3的体积分数大于丙
D．转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1
15．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
A．水        B．泡沫灭火器        C．干粉灭火器        D．细沙盖灭
（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O
B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O
D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O
F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法
①H2O2处理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推测X的化学式为NaHCO3，双氧水的电子式为．
②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O． 方程式中e：f的值为
B（填选项标号）．
A．1          B．$\frac{1}{2}$         C．2  D．不能确定
③用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O．
（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为80%．
16．硫化氢（H2S）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．
（1）羰基硫（COS）可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．H2S和CO混合加热可制得羰基硫，反应方程式为：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）
①羰基硫的电子式为其含有的共价键类型是极性共价键．
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是ac．
a．相同条件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaHSO4        
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易
（2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图1所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．

①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
（4）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图2所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S2--2e-═S↓            （n-1）S+S2-?S2-n
①写出电解时阴极的电极反应式：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）．
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成：Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑．

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