题目内容

在298K时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝-197 kJ·mol－1 ，在相同的温度下，向密闭真空容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1； 向另一个同体积的密闭真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系中正确的是

A. B. C. D.

 

A

【解析】

试题分析：因为二氧化硫与氧气的反应是可能反应，所以反应物不会彻底转化，在相同的温度下，向密闭真空容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，则Q1<197kJ；向另一个同体积的密闭真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，若平衡不移动，则放出的热量是Q1的一半，而反应物浓度减少，则平衡逆向进行，所以放出的热量比Q1的一半还少，则<98.5kJ，答案选A。

考点：考查反应物浓度对平衡的影响，可逆反应的理解

 

练习册系列答案
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可检查淀粉部分发生水解的试剂是

A、碘水 B、碘化钾溶液

C、硝酸银溶液 D、银氨溶液、碘水

 

有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中 c（Al3+）= 0.4 mol/L，c（SO42-）= 0.7 mol/L，则此溶液中c（Na+）为

A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.15mol/L D．0.25mol/L

 

（16分）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物 质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。

（2）100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________________。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：_________________________________________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_________________________________________________________。

 

已知反应FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是

A.低温下为自发过程，高温下为非自发过程

B.高温下为自发过程，低温下为非自发过程

C.任何温度下为非自发过程

D.任何温度下为自发过程

 

下列关于铜电极的叙述不正确的是

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极

C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极

D．电解稀硫酸溶液制H2、O2时铜做阳极

 

（9分）取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：

（1）原混合溶液中c(K2CO3) = ；c(K2SO4) = ；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为 。

 

下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是

A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．NaCl

 

在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）2C（g），有关下列图象说法的不正确的是

A．依据图a可判断正反应为放热反应

B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0

 

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