题目内容

（1）某种烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍, 则该烃的分子式 。

（2）某烷烃B含有16个共价键，则该烃的同分异构体有 种。

（3）某烷烃C的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2，则该烃的一氯取代物有 种。

（4）某烃由另一种烃D通过加成反应而制得，则烃D的可能的是 （任写一种可能的结构简式）。

练习册系列答案
相关题目

)卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是____________。

（2）请根据如表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

氟

氯

溴

碘

铍

第一电离能(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

900

（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6()和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6______HIO4(填“＞”、“＜”或“=”)。

（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应：I-+I2═I3-．I3-的中心原子周围的σ键电子对对数为______ 。与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列________式发生。

A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2

（5）已知CaF2晶体的密度为ρg·cm3，NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶胞的边长为apm，则CaF2的相对分子质量可以表示为________________(用含a的式子表示)。

分析下列实验操作，其中可能不能达到实验目的的是（ ）

序号

实验操作

实验目的

①

将足量的SO2气体通入装有品红溶液的试管中

研究SO2具有漂白性

②

向盛有1mL AgNO3溶液的试管中滴加几滴NaCl溶液，再向其中滴加几滴Na2S溶液

比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)的大小

③

测定等物质的量浓度的HCl、HNO3的pH

比较Cl、N的非金属性强弱

④

向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液

研究浓度对反应速率的影响

A．②③④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③

【化学——选修3：物质结构与性质】

物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：

（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________。

（3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P＝O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____________，1mol（C2H5O）3P＝O分子中含有的σ键的数目为__________________。

（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：

解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因___________________。

（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个，与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为________pm，碳化硅的密度为__________g／cm3。

下列实验能达到预期目的的是

选项

实验内容

实验目的

A．

测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH

确定碳和硫两元素非金属性强弱

B．

室温下，浓度均为0.1 mol·L－1Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分别与10 mL的H2SO4溶液混合反应，

验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响

C．

取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，溢出的气体通过硅胶后，测其体积

确定铝片中氧化铝的含量

D．

用稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色

证明氧化性：H2O2比Fe3+ 强

实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（ ）

A．水晶和干冰的熔化 B．食盐和醋酸钠的熔化

C．乙醇和HCl溶于水 D．HCl和NaCl溶于水

乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

下列说法中不正确的是（ ）

A．乙苯的一氯代物共有3种不同结构

B．苯乙烯和氢气生成乙苯的反应属于加成反应

C．苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上

D．等质量的苯和苯乙烯燃烧耗氧量相同

FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：

（1）FeCl3净水的原理是 ，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） ；

（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol•L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol•L﹣1，则该溶液的pH约为 ；

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

ClO3﹣+ Fe2++ = Cl﹣+ Fe3++ 。

（3）FeCl3在溶液中分三步水【解析】

Fe3++H2OFe（OH）2++H+ K1

Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+ K2

Fe（OH）2++H2OFe（OH）3+H+ K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 ．

某烃A 0.2 mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：

（1）烃A的分子式为_____________。

（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3 mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。

（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为__________________。

（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为__________________________________________。

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