Question

4．将3.1gNa₂O与5.3gNa₂CO₃溶于水，向得到的溶液中加入100mL盐酸，正好完全反应，并放出气体，则：
（1）Na₂O的物质的量为0.05mol．
（2）放出气体的体积在标准状况下为1.12L．
（3）盐酸的物质的量浓度为2mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算出碳酸钠的物质的量，再根据方程式计算出二氧化碳的物质的量和体积；
（3）由Na元素和Cl元素守恒计算出HCl的物质的量，再计算浓度．

解答 解：（1）已知Na₂O的质量为3.1g，则其物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{3.1g}{62g/mol}$=0.05mol，故答案为：0.05mol；
（2）5.3gNa₂CO₃的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{5.3g}{106g/mol}$=0.05mol，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O由方程式可知，生成的二氧化碳的物质的量为0.05mol，则其体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L；
故答案为：1.12L；
（3）氧化钠、碳酸钠加盐酸最后都转化为NaCl，由Na元素和Cl元素守恒可知，n（HCl）=n（Na）=0.05mol×2+0.05mol×2=0.2mol，则c（HCl）=$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L；
故答案为：2mol/L．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算、化学方程式的有关计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．