Question

①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=-131.3kJ/mol
③

1

2

H₂SO₄（l）+NaOH（l）═

1

2

Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有

 

（填序号）；
（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式为

 

（填序号）；表示中和热的热化学方程式为

 

（填序号）．
（3）根据上述信息写出表示H₂燃烧热的热化学方程式：

 

．
（4）1mol C与一定量氧气反应生成CO₂和CO共1mol，同时放出280.3kJ热量，则生成物中CO₂与CO物质的量之比为

 

．

Answer 1

考点：有关反应热的计算,燃烧热,中和热

专题：

分析：（1）热化学方程式要标明物质的聚集状态，并且焓变的符号和单位要正确，根据热化学方程式的书写方法来回答；
（2）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，依据燃烧热概念中和热分析判断；
（3）根据热化学方程式意义结合化学反应⑦，利用燃烧热来回答；
（4）物质放出的热量数值与物质的物质的量成正比，依据C燃烧生成一氧化碳、二氧化碳的热化学方程式结合生成CO₂和CO共1mol，同时放出280.3kJ热量计算．

解答： 解：（1）根据热化学方程式的书写方法，①②③都是有错误的，错误之处分别是：①中△H单位错误，△H=+177.7/mol，②为吸热反应，△H=+131．KJ/mol，③除H₂O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”；
故答案为：①②③；
（2）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式为④⑤，中和热是稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，表示中和热的热化学方程式为⑥，
故答案为：④⑤；⑥；
（3）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以表示H₂燃烧热的热化学方程式将⑦×

1

2

得：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol；    
（4）设1mol C与一定量氧气反应生成CO₂和CO的碳的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳元素守恒x+y=1mol，②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=-131.3kJ/mol，④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，生成CO₂和CO共1mol，同时放出280.3kJ热量，则393.5kJ/mol×xmol+131.3kJ/mol×ymol=280.3kJ，解得x≈0.6mol、y≈0.4mol，x：y=3：2，
故答案为：3：2．

点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，燃烧热、中和热概念理解应用，题目难度中等．