题目内容
下列的氢氧化物中，碱性最强的是（ ）
| A、LiOH | B、NaOH |
| C、RbOH | D、KOH |
考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：同一主族元素，金属的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此分析解答．
解答：
解：同一主族元素，金属的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物碱性越强，Li、Na、K、Rb中金属性最强的是Rb，则碱性最强的是RbOH，故选C．
点评：本题考查同一主族元素性质递变规律，明确金属的金属性强弱与其最高价氧化物的水化物碱性强弱的关系即可解答，熟练掌握同一周期、同一主族元素递变规律，灵活运用，题目难度不大．
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，单体为2-甲基-1，3-丁二烯（
），该加聚反应的化学方程式为：
为单体生产氯丁橡胶，试写出该反应的化学方程式：
）按物质的量之比为1：1加聚，可生产丁苯橡胶，试写出丁苯橡胶的结构简式：
，形成该橡胶的单体为：下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（ ）
A、 配制溶液 |
B、 中和滴定 |
C、 制备乙酸乙酯 |
D、 制备收集干燥的氨气 |
构成地壳基本骨架的非金属元素的是（ ）
| A、Al | B、O | C、Si | D、C |
正确掌握好化学用语是学好化学的基础．下列各选项的化学用语中正确的是（ ）
| A、乙烯的结构简式为CH2CH2 |
| B、乙醇的结构简式为C2H6O |
| C、丙烷的分子式为C3H8 |
D、羟基的电子式 |
在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），若平衡时生成了2mol C，D的浓度为0.5mol?L-1，下列判断正确的是（ ）
| A、X=2 |
| B、平衡时混合气体密度增大 |
| C、平衡时B的浓度为1.5mol?L-1 |
| D、当A与B的正反应速率为3：1时该反应达到平衡 |
下列说法中错误的是（ ）
| A、1mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4L |
| B、1mol任何气体在标准状况下体积都约为22.4L |
| C、气体摩尔体积约为22.4L?mol-1 |
| D、标准状况下，体积相同的气体的物质的量相同 |
下列有关实验装置进行的相应实验，能到达实验目的地（ ）
A、 除去Cl2中含有的少量HCl |
B、 蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体 |
C、 制取少量纯净的CO2气体 |
D、 分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 |
工业生产Na，Ca，Mg都用电解熔融的氯化物，但K不能用电解熔融态的方法得到，因金属钾易溶于熔融态的KCl而有危险，很难制得K，且降低电流效率．生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取，有关反应式为：KCl+Na
NaCl+K↑下列说法错误的是（ ）
| ||
| A、该反应850℃的选择是基于熔沸点的考虑 |
| B、该反应利用了化学平衡移动的原理 |
| C、该反应属于置换反应的类型 |
| D、该反应表明钠比钾的活动性强 |