Question

在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），若平衡时生成了2mol C，D的浓度为0.5mol?L^-1，下列判断正确的是（　　）

• A、X=2
• B、平衡时混合气体密度增大
• C、平衡时B的浓度为1.5mol?L^-1
• D、当A与B的正反应速率为3：1时该反应达到平衡

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：A、根据反应中物质的变化的物质的量之比等于计量数之比，计算x；
B、因为反应前后气体的质量守恒，容器体积不变，所以密度不变，据此判断；
C、根据化学方程式可知，生成2molC，消耗1molB，所以平衡时剩余B的物质的量为4mol，据此计算出平衡时B的浓度；
D、在反应过程中A与B的正反应速率之比始终等于它们的计量数之比，为3：1，不能看出正逆反应速率是否相等，故不能判断反应是否达到平衡；

解答： 解：A、容器的体积为4L，所以生成D的物质的量为0.5×4mo=2mol，同时生成2molC，根据反应中物质的变化的物质的量之比等于计量数之比，可知x=2，故A正确；
B、因为反应前后气体的质量守恒，容器体积不变，所以密度不变，故B错误；
C、根据化学方程式可知，生成2molC，消耗1molB，所以平衡时剩余B的物质的量为4mol，据此计算出平衡时B的浓度为

4mol

4L

=1mol?L^-1，故C错误；
D、在反应过程中A与B的正反应速率之比始终等于它们的计量数之比，为3：1，不能看出正逆反应速率是否相等，故不能判断反应是否达到平衡，故D错误；
故选A．

点评：本题主要考查了化学平衡的特征及相关计算，难度不大，解题时注意基础知识的灵活运用．