题目内容
工业生产Na，Ca，Mg都用电解熔融的氯化物，但K不能用电解熔融态的方法得到，因金属钾易溶于熔融态的KCl而有危险，很难制得K，且降低电流效率．生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取，有关反应式为：KCl+Na
NaCl+K↑下列说法错误的是（ ）
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| A、该反应850℃的选择是基于熔沸点的考虑 |
| B、该反应利用了化学平衡移动的原理 |
| C、该反应属于置换反应的类型 |
| D、该反应表明钠比钾的活动性强 |
考点：金属冶炼的一般原理
专题：元素及其化合物
分析：A．根据平衡移动原理，为使反应向正反应方向进行，可使生成物从平衡体系中分离出来，根据Na和K的沸点大小，制取的适宜温度应能使K蒸汽分离出，而钠为液体；
B．抽走K蒸汽，降低了K蒸汽的浓度，有利于反应进行；
C．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，是置换反应；
D．该反应是因为K的沸点低，不是钠比钾的活动性强；
B．抽走K蒸汽，降低了K蒸汽的浓度，有利于反应进行；
C．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，是置换反应；
D．该反应是因为K的沸点低，不是钠比钾的活动性强；
解答：
解：A．K的沸点774℃，Na的沸点882.9℃，制取的适宜温度应能使K蒸汽分离出，而钠为液体，所以选择的温度应在774℃～882.9℃之间，所以850℃的选择是基于熔沸点的考虑，故A正确；
B．利用化学平衡移动的原理，抽走K蒸汽，降低了K蒸汽的浓度，有利于反应正向进行，故B正确；
C．该反应符合置换反应的特点，故C正确；
D．在金属活动顺序表中，K排在Na的前面，K的还原性比Na强，上述反应能够发生是因为K的沸点比Na低，故D错误；
故选D．
B．利用化学平衡移动的原理，抽走K蒸汽，降低了K蒸汽的浓度，有利于反应正向进行，故B正确；
C．该反应符合置换反应的特点，故C正确；
D．在金属活动顺序表中，K排在Na的前面，K的还原性比Na强，上述反应能够发生是因为K的沸点比Na低，故D错误；
故选D．
点评：本题通过工业用Na制取K的反应，考查了化学平衡的移动、置换反应等基本知识，注意KCl+Na
NaCl+K↑得以发生的原因是因为K的沸点比Na低是解答的关键，题目难度不大．
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练习册系列答案
相关题目
下列的氢氧化物中，碱性最强的是（ ）
| A、LiOH | B、NaOH |
| C、RbOH | D、KOH |
下列说法正确的是（ ）
①多数金属氧化物、氢氧化物不溶于水
②多数不溶于水的金属氢氧化物可与酸反应，生成盐和水
③氧化铝是两性氧化物
④氢氧化亚铁灰绿色
⑤氢氧化铁为红褐色
⑥铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3．
①多数金属氧化物、氢氧化物不溶于水
②多数不溶于水的金属氢氧化物可与酸反应，生成盐和水
③氧化铝是两性氧化物
④氢氧化亚铁灰绿色
⑤氢氧化铁为红褐色
⑥铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3．
| A、①②③⑥ | B、③④⑤⑥ |
| C、①②③⑤⑥ | D、②③④⑤⑥ |
下列说法正确的是（ ）
| A、甲烷和氯气反应生成-氯甲烷，苯与硝酸反应生成硝基苯，两者反应类型相同 |
| B、二氧化碳和干冰互为同分异构体 |
| C、“地沟油”在氢氧化钠作用下制取肥皂的反应为加成反应 |
| D、为准确测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等 |
下列物质中含有离子键的是（ ）
| A、氯化氢 | B、乙醇 |
| C、二氧化碳 | D、苛性钠 |
硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）．下列说法正确的是（ ）
| A、CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 |
| B、用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100% |
| C、工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 |
| D、除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应 |
下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是（ ）
| A、用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠 |
| B、在加热的情况下用氢气还原Al203得到金属铝 |
| C、用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬 |
| D、热分解法直接加热HgO得到金属Hg |
下列变化，属于吸热过程的是（ ）
| A、浓H2SO4溶于水 |
| B、甲烷燃烧 |
| C、CaO与水反应 |
| D、Ba（OH）2晶体与NH4Cl反应 |