Question

9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• B． 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
  NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ•mol^-1
• C． 已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁； 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H_2[
• D． 已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6 kJ•mol^-1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、能量越低越稳定；
B、中和热是稀的强酸和稀的强碱反应生成1mol水的过程所放出的能量；
C、物质完全燃烧放出的能量多，焓变是带有符号的；
D、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．

解答 解：A、C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石能量高，则石墨稳定，故A错误；
B、醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，则NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H＞-57.4kJ/mol，故B错误；
C、物质C完全燃烧放出的能量多，但是反应是放热的，焓变是带有负号的，所以△H₁＜△H₂，故C错误；
D、由2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，可知1mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为285.8KJ，所以氢气的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查学生燃烧热的含义以及中和热的概念、反应的热效应方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．