题目内容
14．将一定量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是（ ）| A． | SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO | |
| B． | SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO4↓+HClO+H++Cl- | |
| C． | 2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-═CaSO4↓+4H++2Cl-+SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| D． | SO2+H2O+Ca2++3ClO-═CaSO4↓+2HClO+Cl- |
分析 二氧化硫具有强的还原性，ClO-有较强的氧化性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子，因为硫酸钙在水中的溶解度不大，则硫酸根离子与钙离子会形成硫酸钙沉淀，据此解答．
解答 解：次氯酸根离子有强氧化性，二氧化硫有强还原性，二者能发生氧化还原反应生成氯离子和硫酸根离子，如果次氯酸根离子的量大于二氧化硫的量，溶液中除了生成氯离子外还生成次氯酸，硫酸钙是微溶物，当溶液中硫酸钙的量较大时生成硫酸钙沉淀，溶液中亚硫酸钙能被次氯酸氧化生成硫酸钙，则溶液中一定不存在亚硫酸钙，所以A错误，
故选：A．
点评 本题考查离子方程式的书写，明确次氯酸根离子氧化性、二氧化硫还原性是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
4．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，②2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，③2Fe3++2I-═2Fe2++I2．由此判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 铁元素在反应①和③中均被氧化 | |
| B． | 反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br-被氧化 | |
| C． | 氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞I2＞Fe3+ | |
| D． | 还原性强弱顺序：I-＞Br-＞Fe2+＞Cl- |
9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
| B． | 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1 | |
| C． | 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2[ | |
| D． | 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol-1 |
3．以下微粒含配位键的是（ ）
①N2H4 ②Na3AlF6 ③OH- ④NH4+ ⑤PCl3 ⑥Fe（SCN）3 ⑦H3O+⑧[Ag（NH3）2]OH．
①N2H4 ②Na3AlF6 ③OH- ④NH4+ ⑤PCl3 ⑥Fe（SCN）3 ⑦H3O+⑧[Ag（NH3）2]OH．
| A． | ①②④⑤⑦⑧ | B． | ④⑤⑥⑦⑧ | C． | ②④⑥⑦⑧ | D． | 全部 |
