题目内容
常温下，已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2， ②NaCN+HF===HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。
常温下，由此可判断下列叙述中，不正确的是
- A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4
- B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10
- C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
- D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
B
试题分析：由三个反应可知酸性：HNO2>HCN、HF>HCN、HF>HNO2，所以酸性HF>HNO2>HCN，电离常数越大，酸性越强。B错误、A、C、D正确。
考点：电离平衡常数
点评：酸的强度可用电离平衡常数比较。无机反应中一般用强酸制弱酸，但弱酸也可制强酸，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。
试题分析：由三个反应可知酸性：HNO2>HCN、HF>HCN、HF>HNO2，所以酸性HF>HNO2>HCN，电离常数越大，酸性越强。B错误、A、C、D正确。
考点：电离平衡常数
点评：酸的强度可用电离平衡常数比较。无机反应中一般用强酸制弱酸，但弱酸也可制强酸，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。
练习册系列答案
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常温下，由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）
| A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4 |
| B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 |
| C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 |
| D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 |