题目内容
常温下，已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
常温下，由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）
A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4
B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
【答案】
B
【解析】
试题分析：由三个反应可知酸性：HNO2>HCN、HF>HCN、HF>HNO2，所以酸性HF>HNO2>HCN，电离常数越大，酸性越强。B错误、A、C、D正确。
考点：电离平衡常数
点评：酸的强度可用电离平衡常数比较。无机反应中一般用强酸制弱酸，但弱酸也可制强酸，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。
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| A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4 |
| B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 |
| C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 |
| D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 |