Question

13．A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐X；B原子核内质子数目与中子数目相等，0.5mol B元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g B的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应；B和D可组成化合物BD₂；C元素的最高正化合价与负化合价代数和为4．回答下列问题：
（1）A元素形成的单质的结构式为：N≡N．X中所含阳离子的电子式为．
（2）D的最高价氧化物对应水化物的化学式：HClO₄．
（3）用电子式表示B、C形成化合物的过程．
（4）B、D最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O
（5）B、C、D三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：S^2-＞Cl^-＞Mg²⁺．（填离子符号）

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐X，则A为N元素，X为NH₄NO₃，0.5mol B元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，则B离子为带两个单位正电荷的阳离子，0.4g B的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，由BO+2HCl═BCl₂+H₂O，可知BO的物质的量为$\frac{1}{2}$×0.1L×0.2mol/L=0.01mol，则M（BO）=$\frac{0.4g}{0.01mol}$=40g/mol，所以B的摩尔质量为40g/mol-16g/mol=24g/mol，B原子核内质子数目与中子数目相等，则B的质子数为12，则B为Mg元素；C元素的最高正化合价与负化合价代数和为4，处于VIA族，故C为S元素，B和D可组成化合物BD₂，则D为Cl．

解答 解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐X，则A为N元素，X为NH₄NO₃，0.5mol B元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，则B离子为带两个单位正电荷的阳离子，0.4g B的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，由BO+2HCl═BCl₂+H₂O，可知BO的物质的量为$\frac{1}{2}$×0.1L×0.2mol/L=0.01mol，则M（BO）=$\frac{0.4g}{0.01mol}$=40g/mol，所以B的摩尔质量为40g/mol-16g/mol=24g/mol，B原子核内质子数目与中子数目相等，则B的质子数为12，则B为Mg元素；C元素的最高正化合价与负化合价代数和为4，处于VIA族，故C为S元素，B和D可组成化合物BD₂，则D为Cl．
（1）A元素形成的单质为N₂，结构式为：N≡N，X为NH₄NO₃，所含阳离子电子式为，
故答案为：N≡N；；
（2）D为Cl元素，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO₄，
故答案为：HClO₄；
（3）B、C形成化合物为MgS，用电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；
（4）B、D最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案为：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（5）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞Mg²⁺，
故答案为：S^2-＞Cl^-＞Mg²⁺．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，侧重对化学用语的考查，掌握用电子式表示物质或化学键形成．