题目内容
已知CO2（g）＋H2（g） 
CO（g）＋H2O（g）的平衡常数随温度变化如下表：
t/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
请回答下列问题：
（1）上述正向反应是________反应（选填“放热”或“吸热”）。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。（填编号）
A．容器中压强不变
B．c（CO2）＝c（CO）
C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．混合气体的密度不变
（3）在850 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的有________（选填A、B、C、D、E）。
ABCDE
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）1230.53
n（H2O）52321
（4）在850 ℃时，可逆反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：
时间 /min | CO2 （mol·L－1） | H2 （mol·L－1） | CO （mol·L－1） | H2O （mol·L－1） |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
则3 min～4 min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的转化率为________。
（1）放热 （2）C （3）A （4）0.12 60%
【解析】（1）由表可知温度升高，K减小，说明温度升高，平衡逆向进行，正反应为放热反应。（2）因为该反应为反应前后气体分子数不变的反应，所以压强不变，平均相对分子质量不变，均不能说明达到平衡状态，A、D错；选项B中CO2和CO的浓度相等，不能说明其浓度不再变化，故B错；生成CO2代表逆反应，消耗H2代表正反应，且比值等于反应方程式中的对应化学计量数之比，选项C正确；气体的质量不变且为恒容容器，所以气体密度不变不能说明达到平衡状态。（3）计算各组的浓度商：QA＝
＜1 QB＝
＞1 QD＝
＝1 QE＝
＞1
由浓度商QC＜K，反应正向进行推断，A项向正反应方向进行。
（4）850 ℃，K＝1，设CO2的转化量为x由
,CO2（g）,＋,H2（g）,??,CO（g）,＋,H2O（g）,起始浓度（mol·L－1）,0.2,,0.3,,0,,0,转化浓度（mol·L－1）,x,,x,,x,,x,平衡浓度（mol·L－1）,0.2－x,,0.3－x,,x,,x）
则平衡常数K＝
＝1
所以x＝0.12，故c3＝0.12，
α（CO2）＝
×100%＝60%。
