题目内容


用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3NA

C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA


【知识点】阿伏伽德罗常数  A1

【答案解析】A  解析：A、0.5mol氮气含NA个氮原子，故标况下氮气体积约为0.5Vm=11.2L，故A正确；B、64gSO2中含有的原子数等于3NA，故B错误；C、强调标况下，故C错误；D、标况下水是液体，故D错误；

【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，难度不大，主要考查n=m/M，n=V/Vm。


练习册系列答案
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对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

 

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶剂中，加入乙酸酐（有脱水作用），45 ℃反应1 h。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。

（1）上述实验中过滤的目的是_________。

（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于　　　　层（填“上”或“下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有_________。

（3）下表给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为　　　　。

②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是__________。

③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。


相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X2(g) + 3Y2(g)2XY3(g)    △H=-92.6 kJ.mol-1

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol 

达到平衡的时间

达平衡时体系能量的变化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

2分钟

放热46.3kJ

②

0.4

1.2

1.2

/

Q(Q>0)

下列叙述不正确的是

A．  容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY3表示的反应速率为v(XY3)=1/30 moI.L-l·s-1

B．  平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等

C．  器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q

D．  容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中正确的有

①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

②0.5 molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5 NA个电子

③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA

④乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA

⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA

⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NA

A、3个          B、4个          C、5个          D、全部正确

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（   ）

A．标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA

C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数

       目为0.6NA

原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24。请回答下列问题。

(1)Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为________。

(2)J原子的核外电子排布式为___________________________ _____________________________________________。

(3)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________。1 mol Y2X2分子中含有σ键与π键的数目之比为____________________________ ____________________________________________。

(4)Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为________(任写一种)。

(5)JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2:1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为________________________________________________________________________。

已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。

试回答下列有关的问题：

(1)写出F元素的电子排布式________。

(2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为________。

(3)已知C、E两种元素合成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是________。

(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________(写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______________(写化学式)。

(5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个B＋最近的B＋有________个。

若晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常的值用NA表示，则E－的离子半径为________cm(用含NA与ρ的式子表达)。

将0.1mol/L的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的pH值不变的是

A．CH3COOH      B．H2SO4         C．NH4Cl          D．NaOH 


下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是      (　　)

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液      B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液       D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

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