Question

17．常温常压时，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 20mL0.1 mol/L CH₃COONa溶液与10mL0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• B． 含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的混合溶液：2 c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄ ^2-）+c（H₂C₂O₄）]
• C． pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH ^-）
• D． CO₂的水溶液：c（H ⁺）＞c（HCO₃^-）=2 c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．混合液中溶质为等浓度的氯化钠、醋酸钠和醋酸，醋酸根离子的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则：c（H⁺）＞c（OH^-）、c（Cl^-）＜c（CH₃COO^-），再结合物料守恒判断；
B．根据NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄混合液中的物料守恒分析；
C．根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒、物料守恒判断；
D．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸部分电离出氢离子，其第二步电离非常弱，则c（HCO₃^-）＞＞2 c（CO₃^2-）．

解答 解：A.20mL0.1 mol/L CH₃COONa溶液与10mL0.1 mol/L HCl溶液混合后，混合液中溶质为等浓度的氯化钠、醋酸钠和醋酸，醋酸根离子的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则：c（H⁺）＞c（OH^-）、c（Cl^-）＜c（CH₃COO^-），根据物料守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故A正确；
B．含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的混合溶液，根据物料守恒可得：2 c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄ ^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故B正确；
C．pH=1的NaHSO₄溶液中，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH ^-），结合物料守恒c（Na⁺）=c（SO₄^2-）可知：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH ^-），故C正确；
D．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸部分电离出氢离子，溶液呈酸性，氢离子还来自水的电离，则c（H⁺）＞c（HCO₃^-），由于碳酸第二步电离非常弱，则c（HCO₃^-）＞＞2 c（CO₃^2-），故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，D为易错点，注意碳酸的第二步电离程度非常弱，试题培养了学生的灵活应用能力．