题目内容

20．能说明化合物X与Y互为同分异构体的依据是（　　）
A．组成元素相同，分子结构不同
B．组成元素的质量分数相同，只有化学性质不同
C．具有相同分子量而结构不同
D．具有相同分子量，且组成元素及组成元素的质量分数相同，只是结构不同

分析 A．组成元素相同，分子结构不同，二者的分子式不一定相同；
B．组成元素的质量分数相同，二者可能具有相同的最简式，但是二者的分子式不一定相同；
C．分子量相同的二者不一定具有相同的分子式；
D．具有相同分子量，且组成元素及组成元素的质量分数相同，则二者具有相同的分子式，结构不同则属于不同物质．

解答 解：A．同分异构体必须具有相同的分子式，而组成元素相同，分子结构不同，二者的分子式不一定相同，所以二者不一定互为同分异构体，故A成为；
B．组成元素的质量分数相同时，二者的最简式相同，但是不一定具有相同的分子式，所以不一定互为同分异构体，故B错误；
C．具有相同分子量而结构不同，二者的分子式不一定相同，则不一定互为同分异构体，故C错误；
D．二者的具有相同分子量，且组成元素及组成元素的质量分数相同，说明二者具有相同的分子式，又结构不同，则二者一定互为同分异构体，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了同分异构体的概念及判断，题目浓度不大，明确同分异构体的概念为解答关键，注意掌握互为同分异构体的条件：具有相同分子式、不同结构，二者缺一不可．

练习册系列答案
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10．下列关于镁的叙述正确的是（　　）
A．镁条失火可以用CO2进行扑灭B．镁不能与稀硫酸反应放出H2
C．镁制容器可以盛放浓硝酸D．镁在空气中燃烧产物并不全是MgO
11．某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选 用Fe（NO3）3溶液做蚀刻剂．受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe（NO3）3 溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体．
化学兴趣小组对Fe（NO3）3溶液溶解银的原理进行探究：
【提出假设】
假设1：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag；
假设2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
【验证假设】
（1）甲同学验证假设1．
①用淡紫色的Fe（NO3）3•9H2O晶体（分析纯，Mr=404）配制1.5mol/L的Fe（NO3）3 溶液100mL．需要称取60.6g Fe（NO3）3•9H2O晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需：100 mL容量瓶、胶头滴管
②测得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
③将pH=1的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O．
④将1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深．
（2）乙同学为验证假设2．分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解．乙同学由此得出结论，假设2不成立．你是否同意乙的结论？不同意，简述理由：没有检验是否生成了Fe2+，可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的Ag+与Cl-形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银
【思考与交流】甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe2+能与 NO形成配离子：Fe2++NO═[Fe（NO）]2+（棕色）．已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强．根据以上信息综合分析，浓、稀Fe（NO3）3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？Fe（NO3）3浓溶液中，Fe3+、NO3-都氧化了Ag，Fe（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag．
8．某地甲、乙两个工厂排出的废液中都含有污染环境的物质，甲工厂排出的废液中含有一种有毒的盐，使废液呈现蓝色；乙工厂排出的废液中含有一种污染水源的碱．为了防止污染，变废为宝，两厂将排出的废液按一定比例混合，发生化学反应后溶液变成无色．经测定，这种无色溶液中的溶质只有氯化钠．
（1）根据以上叙述判断：甲工厂排出的废液中含有的盐是CuCl2；乙工厂排出的废液中含有的碱是NaOH；
（2）两厂排出的废液发生反应的化学反应，生成物除氯化钠外还有Cu（OH）2；
（3）写出两厂废液混合后发生反应的方程式：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．该反应的基本类型属于复分解反应．
15．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（　　）
A．正极反应为AgCl+e-═Ag+Cl-
B．当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．放电时，交换膜右侧中有大量白色沉淀生成
5．1 mol NH4+ 所含电子数为10NA，含有的质子数为11NA.0.5 mol H2O中含有0.5NA个电子．
4．溴酸钾（KBrO3）为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，加热到370℃时分解为溴化钾和氧气．生产溴酸钾的工艺流程如下：

（1）“合成”过程所发生的反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Br2．反应的化学方程式为6MgO+Br2+5Cl2═Mg（BrO3）2+5MgCl2．
（2）“复分解”过程中反应的化学方程式为Mg（BrO3）2+2KCl═MgCl2↓+2KBrO3．
（3）上述流程中第二次过滤滤出的固体主要成分是MgCl2．
（4）“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是防止溴酸钾结晶析出．
（5）溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤．然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量的溴酸钾，以改善薯片的口感．我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始全国禁止在食品中使用溴酸钾．2007年，一批来自美国的油炸薯片在珠海口岸被我国有关部门检出含有溴酸钾而被禁止入境．从化学原理分析推测，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾安全的理由是（用化学方程式表示）2KBrO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KBr+3O2↑，而我国认为不安全的理由是油炸和烘焙的温度条件不能保证溴酸钾完全分解．
1．工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可以用下面的方程式表示：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl．以上反应的总结果是放热反应．请设计一个实验：用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得碳酸氢钠晶体．可供选择的实验用品有：6mol/L的盐酸、6mol/L的硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化氨、食盐蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器．
（1）画出实验装置示意图（包括反应时容器中的物质），并在图中玻璃容器旁自左至右分别用A，B，C等符号标明（请见题后说明）．
（2）请写出上图中A，B，C等各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称．
（3）利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶．
说明：本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示．

铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接胶管等，在示意图中不必画出，如需要加热，在需要加热的仪器下方，标以“△”表示．
2．A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子序数依次增大，A为半径最小的元素，B的一种核素常用于文物鉴定，化合物BC与N2互为等电子体，D的氢化物有臭鸡蛋气味，F位于第四周期IB族．
（1）E-的原子结构示意图
（2）实验室制取B2A2的化学反应方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
（3）将C2通入FeDO4的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（4）A2D、A2C的沸点谁高些，为什么？H2O沸点较高，H2S、H2O均属于分子晶体，但H2O分子之间存在氢键
（5）E与C2H6反应生成一取代物，此取代物中的E如何检验？CH3CH2Cl在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应，然后加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生
（6）F的晶胞密度为a g/cm3 边长b pm 则NA为$\frac{4×64}{a×（b×1{0}^{-10}）^{3}}$．

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