Question

下列对各组物质性质的比较中，正确的是（　　）

• A、第一电离能：Na＜Mg＜Al
• B、熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅
• C、硬度：Li＞Na＞K
• D、热稳定性：HF、HCl、HBr、HI依次增强

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．同一周期，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素；
B．原子晶体中，键长越长其键能越小，则晶体的熔点越低；
C．碱金属元素中，其硬度随着原子序数的增大而减小；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．

解答： 解：A．同一周期，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，第一电离能：Mg＞Al＞Na，故A错误；
B．原子晶体中，键长越长其键能越小，则晶体的熔点越低，键能大小顺序是：C-C键、C-Si键、Si-Si键，所以熔点高低顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B错误；
C．碱金属元素中，其硬度随着原子序数的增大而减小，所以硬度Li＞Na＞K，故C正确；
D．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HF、HCl、HBr、HI依次减弱，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了电离能、熔点、硬度、氢化物稳定性等知识点，根据元素周期律来分析解答，注意：第一电离能规律中的异常现象，并会解释异常现象的原因，为易错点．