题目内容

1．已知在溶液中HCO3-一般不发生电离，即以HCO3-的形式存在．下列电离方程式书写正确的是（　　）
A．H2SO4=H22++SO42-B．NaHCO3=Na++H++CO32-
C．NaOH=Na++O2-+H+D．Na3PO4=3Na++PO43-

分析 A．氢离子不能合在一起书写；
B．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
C．氢氧根离子为原子团，不能拆；
D．磷酸钠为强电解质，完全电离．

解答 解：A．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4=2H++SO42-，故A错误；
B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；
C．氢氧化钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaOH=Na++OH-，故C错误；
D．磷酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na3PO4=3Na++PO43-，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意原子团不能拆．

练习册系列答案
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11．某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO4•5H2O），其实验方案如图：

请回答下列问题：
（1）将合金研磨成合金粉的目的是增大反应物的接触面积，使反应速率加快．
（2）分别写出步骤Ⅰ、Ⅱ中发生反应的化学方程式：Ⅰ2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；ⅡFe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（3）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，下列两种方法均可以制备CuSO4．
方法一：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
①假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法，并说明理由：方法一，硫酸原料利用率高，对环境污染小．
②有同学认为，生成等量的硫酸铜两种方法消耗的能量相同，因为反应都是铜转变为CuSO4，你认为上述说法不正确（填“正确”或“不正确”），原因是反应物与产物不完全相同，故反应的热效应不同，消耗的能量也不同．
12．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：（　　）
A．H2SO4→H2B．Fe2+→Fe3+C．O2→H2OD．HNO3→NO2
9．已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化．现有一课外活动兴趣小组利用上述设计了一套由如图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率．

若用含0.020molCaC2的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL．试回答有关问题．
（1）所用装置的连接顺序是aedfgbc（或edgfbc可调换）h（填各接口的字母）．
（2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
ACaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2，CHC≡CH+H2$\frac{\underline{\;林德拉\;}}{\;}$CH2=CH2．
（3）为减慢A中的反应速率，X应选用饱和食盐水，操作时还应采取的措施是通过调节分液漏斗活塞降低食盐水的滴速．
（4）F中留下的气体除含少许空气外，还有H2、C2H4、C2H2．G所选用的量筒的容积较合理的是B．
A．500mLB．1000mLC．2000mL
（5）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为50%．
16．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用图，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：
①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列问题：
（1）溶解铝土矿时，其成分与NaOH溶液发生反应的离子方程式：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）滤渣A的主要成分为Fe2O3；Na2Al2Si2O8；硅酸盐沉淀写成氧化物的形式是Na2O•Al2O3•2SiO2．
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是Al（OH）3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率．
（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkgAl（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为5100n/27m%或1700n/9m%．
（5）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用B（填编号）．
A．浓硫酸　　　　B．稀硫酸　　　　C．稀HNO3  D．浓HNO3
（6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是[AlF6]3-，配位数为6．
6．对于反应：H2O+NaH═NaOH+H2↑，下列判断正确的是（　　）
A．NaH被还原
B．NaH体现氧化性
C．H2O既不是氧化剂又不是还原剂
D．若生成22.4 L标准状况下的H2，则有1 mol电子转移
13．依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的是（　　）
A．
用装置制取氨气		B．
用装置制取二氧化碳
C．
用装置制取碳酸氢钠		D．
用装置分离碳酸氢钠与母液
10．0.1mol某饱和一元醇充分燃烧，生成的产物通过碱石灰，碱石灰增重26.6g．且该醇不能进行催化氧化反应．则该醇的结构简式为（CH3）3C-OH．
11．有关物质的量的计算是高中化学定量分析的基础：
（1）200ml Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42-的物质的量浓度是7.5mol/L
（2）同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是2：1．
（3）实验室制取Cl2的化学反应方程之一为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑被氧化的盐酸占反应盐酸总量的$\frac{5}{8}$；当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为NA
（4）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI═2I2+2H2O及Na2S+I2═2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序为O2＞I2＞S．
（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

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