题目内容

在无色透明的碱性溶液中,能大量共存的离子组是(  )
A、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、K+、Cu2+、SO42+、Cl-
C、K+、HCO3-、SO42-、Na+
D、Na+、Al3+、Cl-、NO3-
考点:离子共存问题
专题:离子反应专题
分析:碱性溶液中含大量的OH-,根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等,则离子可大量共存,并结合离子的颜色来解答.
解答: 解:A.该组离子之间不反应,能大量共存,且离子均为无色,故A正确;
B.碱性溶液中不能大量存在Cu2+,且Cu2+为蓝色,与无色不符,故B错误;
C.碱性溶液中不能大量存在HCO3-,故C错误;
D.碱性溶液中不能大量存在Al3+,故D错误.
故选A.
点评:本题考查离子的共存,为高考常见题型,把握复分解反应发生的条件为解答的关键,注重基础知识的考查,注意习题中信息的利用,题目难度不大.
练习册系列答案
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Ⅰ.钛白在自然界中以金红石矿存在.目前大规模生产钛的方法是:
第一步 首先将金红石、炭粉混合,在高温条件下通入氯气制得TiCl4
第二步 在氮气氛围中用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛.
(1)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ?mol-1
则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=
 

(2)如何从上述所得产物中获得纯净金属钛?简述主要步骤:
 

Ⅱ.纳米TiO2可通过TiCl4水解制备:TiCl4+4NH3+(n+2)H2O?TiO2?nH2O+4NH4Cl.
过程为:在冰水浴强力搅拌下,将一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和(NH42SO4的冰的TiCl4水溶液中,控制TiCl4浓度为1.1mol/L时撤去冰浴,逐步升温到95℃,恒温水解1h后,滴加氨水,调节溶液pH约为6,自然冷却后过滤,产物经水洗至无Cl-和SO42-后,再用乙醇洗涤3遍,高温煅烧2h制备纳米TiO2
(3)简述升温和调节溶液pH的目的:
 

(4)试用简要的文字和相应的离子方程式判断说明产物中无Cl-和SO42-
 

Ⅲ.普通钛白的化学制法通常是硫酸法.首先使磨细的钛铁矿用浓硫酸在不断地通入空气搅拌的条件下进行反应,制得可溶性二水合硫酸氧盐,其反应方程式:FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4?2H2O;趁热过滤,所得滤液叫钛液,加热钛液,促进水解,制得一水合二氧化钛沉淀(TiO2?H2O);然后在1173K~1223K煅烧即得普通钛白.在制造钛白过程中,需要测定钛白Ti(Ⅳ)的含量.测定时首先取10mL钛液用水冲稀10倍,加过量铝粉,充分振荡,使其完全反应,Ti(Ⅳ)+Al→Ti3++Al3+.过滤后,取出滤液20mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液,再加5mL蒸馏水振荡,用酸式滴定管滴加0.1mol/L FeCl3溶液,终点到来时,用去了30mL的FeCl3溶液.求原钛液的物质的量浓度.

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