题目内容
在无色透明的碱性溶液中,能大量共存的离子组是( )
| A、K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
| B、K+、Cu2+、SO42+、Cl- |
| C、K+、HCO3-、SO42-、Na+ |
| D、Na+、Al3+、Cl-、NO3- |
考点:离子共存问题
专题:离子反应专题
分析:碱性溶液中含大量的OH-,根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等,则离子可大量共存,并结合离子的颜色来解答.
解答:
解:A.该组离子之间不反应,能大量共存,且离子均为无色,故A正确;
B.碱性溶液中不能大量存在Cu2+,且Cu2+为蓝色,与无色不符,故B错误;
C.碱性溶液中不能大量存在HCO3-,故C错误;
D.碱性溶液中不能大量存在Al3+,故D错误.
故选A.
B.碱性溶液中不能大量存在Cu2+,且Cu2+为蓝色,与无色不符,故B错误;
C.碱性溶液中不能大量存在HCO3-,故C错误;
D.碱性溶液中不能大量存在Al3+,故D错误.
故选A.
点评:本题考查离子的共存,为高考常见题型,把握复分解反应发生的条件为解答的关键,注重基础知识的考查,注意习题中信息的利用,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
下列说法或表示方法正确的是( )
| A、乙烯的结构简式CH2CH2 |
| B、乙醚的分子式为C4H10O |
| C、 |
| D、化学名词:乙酸乙脂、笨、油酯、坩埚 |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
| A、18g重水(2H216O)含有的电子数为10NA |
| B、3.4 g氨气分子中含有0.6NA个N-H键 |
| C、22.4L的NH3和16gCH4中所含有的电子数都是10NA |
| D、1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )
| A、1L 0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中含有0.1NA 个CH3COO- |
| B、标准状态下,22.4LCO2含有2NA个碳氧双键 |
| C、一定温度下,将2mol SO2和1mol O2充入装有催化剂的容器中发生反应,转移4NA个电子 |
| D、一定条件下,Al与Fe 3O4反应,生成5.6g Fe,转移0.3NA个电子 |
设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是( )
| A、pH=1的甲酸溶液中,HCOO-和H+数目之和为0.1 NA |
| B、标准状况下,3.36L乙烯中含有的极性键数为0.6 NA |
| C、l mol甲基(-CH3)所含电子数9NA |
| D、lmol油酸含有的双键数目约为6.02×1023 |
常温时,有相同体积pH均为2的盐酸和醋酸溶液,下列有关的说法正确的是( )
| A、分别中和等质量的氢氧化钠,消耗盐酸和醋酸溶液的体积相同 |
| B、分别跟足量的镁完全反应,无法比较两者产生氢气的量 |
| C、滴入甲基橙试液后加入等体积的pH=12的Ba(OH)2,醋酸仍呈现红色 |
| D、分别加水稀释相同的倍数,盐酸和醋酸溶液pH仍然相同 |