题目内容
在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳的原子总数之比为 ，质量之比为 。
5：3 4：11
【解析】
试题解析：同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，分子数目相同，则物质的量之比为1：1，分子数之比为1：1，
甲烷的分子式为CH4，1个分子中含有5个原子，二氧化碳的分子式为CO2，1个分子中含有3个原子，相同物质的量的气体原子数之比为5：3，甲烷的相对分子质量为16，二氧化碳的相对分子质量为44，则质量之比为16：44=4：11。
考点：阿伏伽德罗定律及推论
全优测试卷系列答案
冲刺100分1号卷系列答案（12分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－(aq)＋5H2C2O4(aq)＋6H＋(aq)＝2Mn2＋(aq)＋10CO2(g)＋8H2O(l) ΔH<0
一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
（1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是： < （填实验序号）研究发现反应速率总是如图所示发生变化，则t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂，② 。
（3）若实验①在4 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况），则4 min末c(MnO4-)= mol·L-1（假设溶液混合后体积为50 mL），此4 min内的平均速率为v(H2C2O4)= 。
（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定 来比较化学反应速率。
xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V(D)=0.2mol·L-1·min-1，下列说法正确的是 
（7分）化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化情况如下表：
实验序号 | 温度 | 0 min | 10 min | 20 min | 30min | 40min | 50 min | 60min |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.8 | 0.67 | 0.57 | 0.5 | 0.5 | 0.5 |
2 | 800℃ | c2 | 0.6 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.5 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.6 | 0.6 | 0.6 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.4 | 0.25 | 02 | 0.2 | 02 | 02 |
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10min至20min时间内v(A)的平均速率为 mol·L-1·min-l
（2）在实验2中A的初始浓度为 mol·L-1，由实验2的数据，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为vl，则v3 (填“>”、“<”或“=”) vl 。且c3 (填“>”、“<”或“=”)1.0 mol·L-1。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，
