Question

（7分）化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化情况如下表：

实验序号	温度	0 min	10 min	20 min	30min	40min	50 min	60min
1	800℃	1.0	0.8	0.67	0.57	0.5	0.5	0.5
2	800℃	c2	0.6	0.5	0.5	0.5	0.5	0.5
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.6	0.6	0.6
4	820℃	1.0	0.4	0.25	02	0.2	02	02

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1中，反应在10min至20min时间内v(A)的平均速率为 mol·L-1·min-l

（2）在实验2中A的初始浓度为 mol·L-1，由实验2的数据，可推测实验2中还隐含的条件是 。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为vl，则v3 (填“>”、“<”或“=”) vl 。且c3 (填“>”、“<”或“=”)1.0 mol·L-1。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，

Answer 1

（1）0.013 （2）1.0 、使用了催化剂 （3）> 、> （4）吸热

【解析】

试题解析：（1）根据v=可计算出A的反应速率为=0.013mol/（L?min）；（2）比较实验1和实验2中平衡时的数据可知，平衡时A的浓度相等，温度也相同，所以起始浓度也相同，但实验2反应到达平衡的时间比实验1短，所以实验2中存在催化剂；（3）比较实验1和实验3中的数据可知，在相同温度下，实验3中的A的平衡浓度大于实验1，所以反应过程中，反应速率也比实验1中的大，起始浓度也大于实验1中的，故答案为：＞；＞；4）比较实验4和实验1中数据可知，温度升高，起始浓度相同，但平衡A的浓度变小，说明平衡正向移动，故可判断该反应的正反应为吸反应。

考点：化学平衡建立的过程