Question

19．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素的周期序数之和为10，X、Y同主族，X的某种核素不含中子，Z的最外层电子数是电子层数的2倍，W在同周期中得电子能力最强，下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：W＞Z＞Y＞X
• B． 最简单氢化物的稳定性：Z＞W
• C． 单质的沸点：Z＞W＞X
• D． X分别与Y、Z、W形成的化合物的化学键类型相同

Answer 1

分析 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素的周期序数之和为10，则X只能处于第一周期，Y、Z、W均处于第三周期，X的某种核素不含中子，则X为H元素；X、Y同主族，则Y为Na，Z的最外层电子数是电子层数的2倍，则Z为S，W在同周期中得电子能力最强，则W为Cl．
A．同周期自左而右原子半径减小，所有元素中氢原子半径最小；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
C．硫为固体，氯气、氢气为气体，故硫的沸点最高，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；
D．H₂S、HCl中化学键类型为共价键，NaH中化学键类型为离子键．

解答 解：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素的周期序数之和为10，则X只能处于第一周期，Y、Z、W均处于第三周期，X的某种核素不含中子，则X为H元素；X、Y同主族，则Y为Na，Z的最外层电子数是电子层数的2倍，则Z为S，W在同周期中得电子能力最强，则W为Cl．
A．同周期自左而右原子半径减小，所有元素中氢原子半径最小，故原子半径：Na＞S＞Cl＞H，故A错误；
B．非金属性W（Cl）＞Z（S），则最简单氢化物的稳定性：W＞Z，故B错误；
C．硫为固体，氯气、氢气为气体，故硫的沸点最高，氯气相对分子质量大于氢气，氯气分子间作用力更强，沸点高于氢气，故单质的沸点：S＞Cl₂＞H₂，故C正确；
D．H₂S、HCl中化学键类型为共价键，NaH中化学键类型为离子键，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，难度不大．