题目内容

14．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为5HClO2═4ClO2↑+H++Cl-+2H2O（HClO2为弱酸）．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（　　）
A．溶液中的Cl-起催化作用
B．溶液中的H+起催化作用
C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低
D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强

分析 A．开始时溶液中氯离子浓度很小，随着反应进行，氯离子浓度逐渐增大；
B．开始时溶液中就有氢离子，反应速率很慢；
C．ClO2逸出，反应正向移动；
D．若酸使亚氯酸的氧化性增强，开始时反应速率应该就很快，而开始反应缓慢．

解答 解：A．反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行，溶液中氯离子浓度增大，反应速率加快，可见氯离子起催化作用，故A正确；
B．由于开始时溶液中就有氢离子，分解反应却非常慢，可见氢离子不起催化作用，故B错误；
C．逸出的ClO2，反应正向移动，则反应的生成物的浓度增加，故C错误；
D．若是酸使亚氯酸的氧化性增强，应该开始时反应速率应该就很快，与信息不符，故D错误；
故选A．

点评 本题以氯及其化合物的性质考查影响反应速率的因素，把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键，侧重催化剂的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．已知有如下反应：
①ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）
A．Cl2＞ClO3-＞Fe3+＞I2B．Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
C．ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D．ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为 1 NA
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NA
C．通常状况下，1 NA 个 CO2分子占有的体积为 22.4 L
D．物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 1 NA
2．下列各组物质中，肯定属于同系物的是（　　）
A．CH4O和C2H6OB．C3H6O和C2H4OC．麦芽糖和葡萄糖D．硬脂酸和软脂酸
9．6月26日是国际禁毒日，据公安部通报，目前冰毒、摇头丸、氯胺酮等新型毒品在我国有较大传播范围，吸、贩新型毒品问题十分突出，吸毒人数持续增多，滥用种类日趋多样．已知下列四种毒品的结构简式：

下列说法不正确的是（　　）
A．1molK粉最多可以与4molH2发生加成反应
B．摇头丸具有两性
C．冰毒能与盐酸反应
D．适当条件下，1mol大麻最多可与3mol Br2发生反应
19．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素的周期序数之和为10，X、Y同主族，X的某种核素不含中子，Z的最外层电子数是电子层数的2倍，W在同周期中得电子能力最强，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最简单氢化物的稳定性：Z＞W
C．单质的沸点：Z＞W＞X
D．X分别与Y、Z、W形成的化合物的化学键类型相同
6．写出下列物质在水溶液里的电离方程式：（1）硫酸铁Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；（2）氢氧化钡Ba（OH）2=Ba2++2OH-（3）氯酸钾KClO3=K++ClO3-．
3．下列溶液一定显中性的是（　　）
A．25℃时，等体积的0.1mol•L-1 NaOH溶液与0.1mol•L-1的HX溶液混合
B．25℃时，等体积的pH=2盐酸与pH=12的MOH溶液混合
C．t℃时，等体积0.2mol•L-1 NaHSO4的溶液与0.2mol•L-1 Ba（OH）2溶液混合
D．t℃时，含NaHSO3和Na2SO3的混合溶液中，存在c（HSO3-）+2c（SO32-）=c（Na+）
4．下列反应不属于加成反应的是（　　）
A．CH2═CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2ClB．2CH3CH3+5O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+6H2O
C．+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OHD．CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br

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