题目内容
将Zn粉加入FeCl3和CuCl2的混合溶液中，充分反应后容器底部有金属固体存在，下表中列出的阳离子和金属对应关系正确的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 溶液中阳离子 | Cu2+、Fe3+、Zn2+ | Cu2+、Fe2+ | Cu2+、Fe2+、Zn2+ | Cu2+、Fe2+ |
| 底部 金属 | Cu | Fe、Zn | Cu | Cu、Fe |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：元素及其化合物
分析：将Zn粉加入FeCl3和CuCl2的混合溶液中，依次发生的反应为：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2，Zn+CuCl2=ZnCl2+CuCl2，Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，据此回答．
解答：
解：将Zn粉加入FeCl3和CuCl2的混合溶液中，依次发生的反应为：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2，Zn+CuCl2=ZnCl2+CuCl2，Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，
A、当金属铜剩余时，溶液中一定无Fe3+，故A错误；
B、当金属铁、锌剩余时，溶液中一定无Cu2+、Fe2+，故B错误；
C、当金属铜剩余时，溶液中一定无Fe3+，可能存在Cu2+、Fe2+、Zn2+，故C正确；
D、当金属铁、铜剩余时，溶液中一定无Cu2+，故D错误．
故选C．
A、当金属铜剩余时，溶液中一定无Fe3+，故A错误；
B、当金属铁、锌剩余时，溶液中一定无Cu2+、Fe2+，故B错误；
C、当金属铜剩余时，溶液中一定无Fe3+，可能存在Cu2+、Fe2+、Zn2+，故C正确；
D、当金属铁、铜剩余时，溶液中一定无Cu2+，故D错误．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应以及铁的单质化合物的性质，题目难度不大，本题关键是把握物质的氧化性、还原性强弱．
练习册系列答案
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