题目内容

在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正反应方向移动，且溶液的pH小于7的是

A． B．HCO3- C．HSO4- D．

A

【解析】

试题分析：能使水的电离平衡向正反应方向移动，且溶液的pH小于7，说明该微粒属于水解的离子且水解能使溶液呈酸性。A为铝离子，水解使溶液成酸性，正确；B水解使溶液成碱性，错误；C电离产生的氢离子抑制水的电离，使水的电离平衡逆向移动，错误；D为氟离子，水解使溶液呈碱性，错误，所以答案选A。

考点：考查对水电离平衡影响的微粒的判断

练习册系列答案
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下列过程一定需要通电才能进行的是

①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学防护 ⑤电泳 ⑥电化学腐蚀

A．全部 B．②④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑥

向含有在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是

（13分）用下图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料除了起支撑作用外，还有的作用是 ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。

（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol·L-1的H2SO4溶液与50mL0.55 mol·L-1 NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.2J·g-1·℃-1，溶液的密度均为1g·cm-3，忽略溶液混合后的体积变化。通过计算可得中和热△H= KJ·mol-1（保留2位小数）， H2SO4与NaOH反应的热化学方程式 。

（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：

ΔH1 ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 。

常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．在由水电离出的C(H＋)＝10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、AlO2－

B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-

C．在pH＝12的溶液中：NH4+、Na＋、SO42－、Cl－

D．在C(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3-

下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

计算：（6分）用32g Cu与足量的浓硫酸反应制取SO2气体，反应方程式为：Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+2H2O

（1）生成的SO2在标准状况下的体积是多少？

（2）该反应中做氧化剂的H2SO4的物质的量为多少？

在呼吸面具中提供氧气的物质是

A．KMnO4 B．Na2O2 C．KClO3 D．H2O2

下列物质的转化能实现的是

A．NaNa2ONa2O2

B．

C．

D．FeFeCl2FeCl3

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