题目内容
科技日报报道：辉钼（MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯（如C60）更有优势。从不同角度观察MoS2的晶体结构见图。已知：Mo位于第五周期VIB族。
（1）晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为______。
（2）电负性：C______S（填“>”或“<”）。
（3）晶体硅和C60比较，熔点较高的是______。
（4）Mo元素基态原子的价电子排布式为____________。
（5）根据MoS2的晶体结构回答：
①每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为______。
②Mo-S之间的化学键为______（填序号）。
A极性键；B非极性键；C配位键；D金属键；E范德华力
③MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是______。
（13分）（1）sp3（1分）
（2）< （2分）
（3）晶体硅（2分）
（4）4d45s1（2分）
（5）①6（2分）
②AC（2分）
③MoS2具有层状结构，Mo与S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，外力作用层与层易发生相对滑动（2分）
【解析】
试题分析：（1）晶体硅中以正四面体结构为单元，说明硅原子采取sp3杂化方式；（2）最高价氧化物对应水化物酸性：H2CO3<H2SO4，则非金属性：C<S，所以电负性：C<S；（3）晶体硅是原子晶体，C60是分子晶体，则熔点：晶体硅>C60；（4）Mo位于第五周期VIB族，由能量最低原理、洪特规则可知，基态Mo原子的价电子排布式为4d45s1；（5）①读图可知，每个Mo原子周围距离最近的S由6个；Mo-S之间的化学键为极性键和配位键，故AC正确；MoS2具有层状结构，Mo与S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，外力作用层与层易发生相对滑动。
考点：考查原子轨道杂化方式、电负性、熔点高低比较、价电子排布式、晶体结构、化学键、物质结构与性质等相关知识。
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