在1.00L 1.00mol/L NaOH溶液中通入16.8L的.计算所得溶液中含有的和的物质的量．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在1.00L 1.00mol/L NaOH溶液中通入16.8L的，计算所得溶液中含有的和的物质的量．

答案：0.055mol#0.055摩尔;0.250mol#0.250摩尔#0.25mol#0.25摩尔
提示：

通入的物质的量．溶液中NaOH的物质的量为1.00L1.00mol/L=1.00mol．

因介于1∶1～1∶2之间，则反应生成物应是和的混合物．由钠原子守恒有：

①

碳原子守恒有：②

联立①②解得

练习册系列答案

相关题目

A、一个化学反应是否能在常温下发生，与该反应的△H值的大小没有必然联系

B、中和热△H=-57.3kJ?mol^-1，所以1.00L 1.00mol?L^-1H₂SO₄与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量

C、用等体积的0.50mol?L^-1盐酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

D、在101kPa时，1molCH₄完全燃烧生成CO₂和水蒸气放出的热量是CH₄的燃烧热

氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家
（1）如图表示温度为TK压强为P大气压是氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，写出该反应的热化学方程式

（2）已知在TK温度下合成氨反应在2.00L的密闭容器中进行，得到如下数据：

时间（h）物质的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0.00	0.20	n₂	1.00	1.00

根据表中数据计算：
①0～1h内N₂的平均反应速率为

mol?L^-1．h^-1．
②反应进行到2h时放出的热量为

（保留两位小数）．
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂，H₂和NH₃各1mol，化学平衡移动的方向是

（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）．

将1.00mol二氧化硫和1.00mol氧气通入1.00L的密闭容器中，分别在500K、600K、700K三个不同的温度下进行2SO₂+O₂?2SO₃反应，反应过程中SO₃浓度随时间的变化如下面表格所示：
表一：500K

时间（min）	0	5	10	15	20	25	30	35	40	45	50	55
SO₃ 浓度（mol/L）	0	0.1	0.15	0.20	0.25	0.30	0.35	0.40	0.50	0.55	0.60	0.60

表二：600K

时间（min）	0	5	10	15	20	25
SO₃浓度（mol/L）	0	0.2	0.30	0.40	0.50	0.50

表三：700K

时间（min）	0	5	10	15	20	25
SO₃浓度（mol/L）	0	0.25	0.35	0.35	0.35	0.35

（1）从上面三个表的数据可以判断该反应是

反应（填吸热或放热），利用表一计算0-40min内用
SO₂表示该反应的化学反应速率v（SO₂）=

mol/L?min；
（2）对该反应，下面的说法正确的是

；（双选）
A．当容器中的压强不再变化时，该反应就达到平衡
B．达到平衡时v_正（SO₂）=v_逆（SO₃）
C．平衡时c（SO₂）=c（SO₃）
D．当由500K平衡状态时升高温度至600K时，重新达到平衡状态时，容器的压强减少
（3）从上面三个表的数据，温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是

；
（4）计算在600K时的平衡常数（写出计算过程，最后结果取两位有效数字）

；
（5）下图曲线（Ⅰ）是在500K时SO₃浓度的变化曲线，请你在图中画出在550K进行上述反应的曲线，并标明曲线（Ⅱ）．

下列有关反应热的说法中正确的是

A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系

B.中和热△H=－57.3kJ•mol^－1，所以，1.00L 1.00mol•L^－1H₂SO₄与稀的NaOH溶液恰

好完全反应放出57.3kJ的热量

C.用等体积的0.50mol•L^－1盐酸、0.55mol•L^－1NaOH溶液进行中和热测定的实验与

用等体积的0.50mol•L^－1盐酸、0.50mol•L^－1NaOH溶液进行中和热测定的实验相比，前者会使测得的中和热的数值偏大

D.在101KPa时，1molCH₄完全燃烧生成CO₂和水蒸气放出的热量是CH₄的燃烧热