题目内容
下列有关反应热的说法中正确的是（ ）
| A、一个化学反应是否能在常温下发生，与该反应的△H值的大小没有必然联系 | B、中和热△H=-57.3kJ?mol-1，所以1.00L 1.00mol?L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量 | C、用等体积的0.50mol?L-1盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 | D、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量是CH4的燃烧热 |
分析：A、化学反应是否能在常温下发生与物质的稳定性有关；
B、中和热是H+和OH-反应生成1molH2O放出的热，1.00L 1.00mol?L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应生成2mol水；
C、进行中和热测定的实验时加入过量的NaOH目的是使HCl反应完全；
D、根据燃烧热的概念分析．
B、中和热是H+和OH-反应生成1molH2O放出的热，1.00L 1.00mol?L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应生成2mol水；
C、进行中和热测定的实验时加入过量的NaOH目的是使HCl反应完全；
D、根据燃烧热的概念分析．
解答：解：A、化学反应是否能在常温下发生与物质的稳定性有关，与该反应的△H值的大小没有必然联系，故A正确；
B、中和热是H+和OH-反应生成1molH2O放出的热，1.00L 1.00mol?L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应生成2mol水，所以放出的热量为57.3kJ×2，故B错误；
C、进行中和热测定的实验时加入过量的NaOH目的是使HCl反应完全，使实验更准确，故C错误；
D、根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，故D错误；
故选：A．
B、中和热是H+和OH-反应生成1molH2O放出的热，1.00L 1.00mol?L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应生成2mol水，所以放出的热量为57.3kJ×2，故B错误；
C、进行中和热测定的实验时加入过量的NaOH目的是使HCl反应完全，使实验更准确，故C错误；
D、根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查学生反应热的有关知识，注意对中和热和燃烧热的概念理解，难度不大．
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| A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的反应热大小没有必然联系 | B、已知中和热△H=-57.3KJ?mol-1，所以1.00mol?L-1H2SO4与稀NaOH溶液恰好完全反应时放出57.3 kJ的热量 | C、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90KJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定 | D、在 101 kPa时，l mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热 |