Question

11．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N_A
• B． 1 molN₂与4 molH₂反应生成的NH₃分子数为2N_A
• C． 铜-锌（稀硫酸）原电池，每转移数2N_A电子则正极消耗1 mol铜
• D． 标准状况下，2.24 LCCl₄含有的共价键数为0.4N_A

Answer 1

分析 A．乙烯和丙烯最简式CH₂，计算14gCH₂中的氢原子数；
B．氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应；
C．铜-锌（稀硫酸）原电池中锌做负极被消耗；
D．标准状况下四氯化碳不是气体．

解答 解：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH₂物质的量=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，含氢原子数为2N_A，故A正确；
B.1mol N₂与4mol H₂反应生成的NH₃，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2N_A，故B错误；
C．铜-锌（稀硫酸）原电池中锌做负极被消耗，铜做正极不发生反应，故C错误；
D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl₄含物质的量不是0.1mol，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量和微粒数的计算、原电池原理、气体摩尔体积条件的分析判断，掌握基础是关键，题目难度不大．