题目内容
9．下列元素中，属于第ⅠA族的是（ ）| A． | Mg | B． | P | C． | Li | D． | S |
分析 在原子结构中，最外层电子数=主族元素的族序数，以此来解答．
解答 解：A．镁的最外层电子数为2，位于第ⅡA族，故A不选；
B．磷的最外层电子数为5，位于ⅤA族，故B不选；
C．Li的最外层电子数为1，位于第IA族，故C选；
D．S的最外层电子数为6，位于第ⅤⅠA族，故D不选；
故选C．
点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素的位置为解答的关键，注意常见的主族元素与副族元素，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（ ）
| A． | PCl5 | B． | P4 | C． | CCl4 | D． | NH3 |
17．
以铬铁矿（主要成分FeO•Cr2O3，含有少量SiO2等）为原料制取铬酸钠晶体（Na2CrO4）工艺流程如图所示．
已知：①酸性溶液中Cr的+6价易被还原为+3价；当pH＞9时Cr以CrO2-形式存在且易被氧化；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
（1）滤渣a的主要成分的化学式是SiO2；操作X用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、和漏斗．
（2）第④步得到产品涉及到的操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等．
（3）第①步反应的离子方程式是FeO+2H+=Fe2++H2O、Cr2O3+6H+=2Cr3++3H2O，第②步产生滤渣b的原因是Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀．
（4）已知：1molAl完全燃烧放热a KJ，1mol Fe完全燃烧生成Fe3O4放热b KJ，写出Al与Fe3O4发生铝热反应的热化学方程式8Al（s）+3Fe3O4 （s）=9Fe（s）+4Al2O3 （s），△H=（8a-9b）kJ/mol．
（5）若现有224kg铬铁矿（其中含FeO•Cr2O3 50%），按上述流程最多可以得到Na2CrO4产品的质量是189kg（假设每步均恰好完全转化）．
以铬铁矿（主要成分FeO•Cr2O3，含有少量SiO2等）为原料制取铬酸钠晶体（Na2CrO4）工艺流程如图所示．已知：①酸性溶液中Cr的+6价易被还原为+3价；当pH＞9时Cr以CrO2-形式存在且易被氧化；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | 7.6 | |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.6 | 9（＞9）溶解 |
（2）第④步得到产品涉及到的操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等．
（3）第①步反应的离子方程式是FeO+2H+=Fe2++H2O、Cr2O3+6H+=2Cr3++3H2O，第②步产生滤渣b的原因是Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀．
（4）已知：1molAl完全燃烧放热a KJ，1mol Fe完全燃烧生成Fe3O4放热b KJ，写出Al与Fe3O4发生铝热反应的热化学方程式8Al（s）+3Fe3O4 （s）=9Fe（s）+4Al2O3 （s），△H=（8a-9b）kJ/mol．
（5）若现有224kg铬铁矿（其中含FeO•Cr2O3 50%），按上述流程最多可以得到Na2CrO4产品的质量是189kg（假设每步均恰好完全转化）．
4．常温下aLpH=3的二元弱酸H2R溶液与aLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（液体反应的后体积不变）；则对反应后混合液的叙述正确的是（ ）
| A． | c（R2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） | B． | c（R2-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） | ||
| C． | 2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+） | D． | 混合后溶液的体积为2aL |
14．图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）②是C．
（2）9种元素中非金属性最强的是F．
（3）④⑥⑦的原子半径由小到大的顺序为O＜Al＜Na．
（4）②③⑧的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
（5）由以上某些元素组成的有机化合物
，其分子式是C9H10O3，含氧官能团的名称是：羧基、醇羟基．
（6）某化学兴趣小组为探究⑨单质、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
①整套实验装置存在一处明显的不足，请指出缺少尾气处理装置．
②用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
（1）②是C．
（2）9种元素中非金属性最强的是F．
（3）④⑥⑦的原子半径由小到大的顺序为O＜Al＜Na．
（4）②③⑧的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
（5）由以上某些元素组成的有机化合物
，其分子式是C9H10O3，含氧官能团的名称是：羧基、醇羟基．（6）某化学兴趣小组为探究⑨单质、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
①整套实验装置存在一处明显的不足，请指出缺少尾气处理装置．
②用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯． | D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化，持续通入一段时间后，CCl4层变为棕色 | ⑨单质、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是： ⑨单质（或Cl2）＞Br2＞Fe3+ |
18．下列物质中，含氢原子数目最多的是（ ）
| A． | 0.9 mol H2O | B． | 0.3 mol H2SO4 | C． | 0.2 mol NH3 | D． | 0.4 mol CH4 |
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）