Question

A、B、C、D四种元素，其离子A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（　　）

A．原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞D

B．离子半径由大到小的顺序是：B²⁺＞A⁺＞C^-＞D^2-

C．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期

D．ABCD四种元素一定属于短周期元素

Answer 1

分析：离子A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同的电子层结构，对应元素A、B在C、D的下一周期，并且原子序数A＜B，C＞D，结合元素周期律的递变规律解答该题．

解答：解：A．A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同的电子层结构，设元素的原子序数分别为a、b、c、d，则有a-1=b-2=c+1=d+2，应有原子序数B＞A＞C＞D，故A正确；
B．离子核外电子排布相同的元素，核电荷数越大半径越小，则有离子半径：B²⁺＜A⁺＜C^-＜D^2-，故B错误；
C．离子A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同的电子层结构，对应元素A、B在C、D的下一周期，故C错误；
D．A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同的电子层结构，但核外电子层数不确定，则不能确定ABCD四种元素是否是属于短周期元素，故D错误．
故选A．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，本题侧重于离子结构的考查，学习中注意把握元素周期表与原子结构的关系．