题目内容

9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L　Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移的电子数均为0.1NA．
B．1mol CnH2n含有的共用电子对数为（3n+1）NA
C．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子书为0.2NA
D．2gD2160中含中子、质子、电子数目均为NA

分析 A、氯气和水的反应可逆反应；
B、CnH2n中含3n条共价键；
C、电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属；
D、求出重水的物质的量，然后根据1mol重水中含中子数、电子数和质子数均为10个来分析．

解答 解：A、氯气和水的反应可逆反应，不能进行彻底，故标况下2.24L即0.1mol氯气和水反应转移的电子数小于0.1NA个，故A错误；
B、CnH2n中含3n条共价键，故1mol中含共用电子对数为3nNA个，故B错误；
C、电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，故当阳极质量减少6.4g时，转移的电子数大于0.2NA个，故C错误；
D、2g重水的物质的量为0.1mol，而1mol重水中含中子数、电子数和质子数均为10个，故0.1mol重水中含电子数、中子数和中子数均为NA个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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19．以菱锰矿（主要成分MnCO3，含有铁、镍、钴等的碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程简化表示如下：
已知：
①MnCO3（s）+H2SO4（aq）?MnSO4（aq）+CO2（g）+H2O（1）△H＜0
②Fe（OH）3完全沉淀的pH为3.7，Mn（OH）2、Co（OH）2、Ni（OH）2、Fe（OH）2开始沉淀的pH均大于7
③25℃，Ksp（MnS）=2.5×10-10，Ksp（CoS）=4×10-21，Ksp（NiS）=3.2×10-19
回答下列问题：
（1）酸浸时控制温度为80～90℃，原因是温度过低反应速率小，温度过高反应①平衡逆向移动，锰元素的浸出率降低．
（2）浸出液中先加入MnO2的目的是氧化Fe2+，反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，再加入氨水调节pH至5～6的作用是使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
（3）滤渣2的主要成分是CoS和NiS；利用（NH4）2S除杂易产生H2S，危害生产人员的健康，可用二乙基二硫代氨基甲酸钠（DDTC）代替（NH4）2S．
已知：25℃，Ksp[Ni（DDTC）2]=7.94×10-14，电解液中Ni2+的最大允许浓度为1.70×10-5mol•L-1，若某电解液中c（DDTC-）=8.00×10-5mol•L-1，则该电解液中的c（Ni2+）是（填“是”、“否”）符合Ni2+的最大允许浓度要求．
（4）电解时，阴极发生主要反应的电极反应式为Mn2++2e-=Mn，由于发生副作用，阴极上会产生少量气体，其分子式为H2．
（5）为增强电解所得金属锰的抗腐蚀性，可用3%的K2Cr2O7酸性溶液钝化处理，还原产物为Cr3+，假定钝化层的化学成分为MnOx，则该反应的离子方程式为xCr2O72-+3Mn2++8xH+=2xCr3++3MnOx+4xH2O．
20．下列说法正确的是（　　）
A．第二周期元素的正化合价由+1→+7依次升高
B．PH3在空气中可以自燃，根据元素周期律可以推知SiH4很难燃烧
C．Cl的非金属性强于S，所以HClO3的酸性一定强于H2SO3
D．Li的电子层数小于Al，但是Li的原子半径却却大于Al
17．下列除杂方法正确的共有多少种（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化剂反应
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液
④除去工业酒精中少量的水：加足量无水CuSO4，过滤
⑤KNO3中含有少量NaCl杂质：可通过蒸发结晶的方法提纯
⑥除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠：可往溶液中通入足量的CO2．
A．1种B．2种C．3种D．4种
4．为了实现“将全球温度上升控制在2℃以内”，科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．
（1）下列说法正确的是AD（填序号）．
A．CH4和CO2分子均为含有极性共价键的非极性分子
B．第一电离能：O＞N＞C
C．沸点高低：CH4＞SnH4＞GeH4＞SiH4
D．CH3+离子的空间构型为平面正三角形
（2）CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2．
①Ni基态原子核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d84s2．
②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1molNi（CO）4中含有σ键的数目为8NA．
（3）CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH3COOH．
①CH3COOH中C原子轨道杂化类型为sp3和sp2；
②钛氧化物晶胞结构如图所示，写出其化学式：TiO2．
14．甲、乙两同学用如图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．
文献记载：Ⅰ．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，气生成的产物有有+4、+2、-3价等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0
Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
甲的实验操作和现象记录如下：
实验操作实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．/
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．无明显现象．
加热烧瓶，反应开始后停止加热．①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；　B中溶液变棕色；　C中溶液紫色变浅．
②反应停止后，A中无固体剩余
请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+．
（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．请用化学平衡原料解释原因：FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动．
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是浓硝酸换成稀硝酸，此时A中首先发生反应的离子方程式是Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，证明有NO生成的实验现象是A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色．
（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）cd．
a．铁粉　　　b．溴水　　　　c．铁氰化钾溶液　　　　d．硫氰化钾溶液．
1．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（　　）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失　②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色　③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色  ④SO2通入品红溶液中→红色褪去　⑤氨气通入酚酞溶液中→红色 ⑥N2和O2放电条件下→直接生成红棕色气体．
A．①②③⑥B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部
18．A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．回答下列问题：
（1）这4种元素的符号依次是AS，BCl，CK，DCa．它们的原子半径由大到小的顺序是r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）．
（2）分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2，分别比较酸性和碱性的强弱：酸性：HClO4＞H2SO4；碱性：KOH＞Ca（OH）2．
（3）写出非金属元素气态氢化物的化学式：H2S、HCl．比较其稳定性：HCl＞H2S，理由是氯元素的非金属性强于硫元素．
19．短周期元素H、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示．已知X的最高正价和最低负价的代数和为0，下列推断正确的是（　　）
 XY  
 H  Z
A．常温下，含H的两种离子都能使水电离出的c•（H+）•c（OH-）增大
B．Y的简单氢化物和Y的最高价含氧酸之间能发生氧化还原反应
C．X的气态氢化物的热稳定性比Y的气态氢化物的热稳定性强
D．简单离子半径的大小顺序为H＞Z＞Y

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