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的电子式是________，该元素非金属性强，但通常状况下
的性质却不活泼，这是因为________________．
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,氮分子是由两个氮原子共用三对电子结合而成的，其键能很大，因而氮分子的结构很稳定，通常状况下，氮气不活泼．
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已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小．则：
（1）A、B、C、D、E、F的名称分别是
氢、碳、氮、氧、钠、氯
氢、碳、氮、氧、钠、氯
．
（2）在A至F中任选元素，写出二种含极性键的非极性分子的结构式
O=C=O、
、
（任写两种）
O=C=O、
、
（任写两种）
，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式
．
（3）由B和D组成，且B和D的质量比为3：8的化合物的电子式是
，该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为
CO
2
+2Mg
点燃
.
C+2MgO
CO
2
+2Mg
点燃
.
C+2MgO
（4）F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
2OH
-
+Cl
2
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
2OH
-
+Cl
2
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
．
（5）将8g BA
4
完全燃烧后恢复到室温，放出热量a kJ，写出表示BA
4
的燃烧热的热化学方程式
CH
4
（g）+2O
2
（g）=CO
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-2akJ/mol
CH
4
（g）+2O
2
（g）=CO
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-2akJ/mol
．
A元素原子M电子层上有6个电子．B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子．
（1）B元素的原子结构示意图为
．
（2）A、B两元素形成的常见化合物的电子式是
，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈
黄
黄
色．
（3）在上述化合物水溶液中通入氯气发生反应的离子方程式是：
Cl
2
+S
2-
=S↓+2Cl
-
Cl
2
+S
2-
=S↓+2Cl
-
．
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）图1中属于d区的元素是
⑨
⑨
（填编号）．
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于
晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
MgCNi
3
或CMgNi
3
MgCNi
3
或CMgNi
3
（用对应的元素符号表示）．
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
BD
BD
．
A．分子中含有分子间的氢键 B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp
2
杂化
（4）某元素的价电子排布式为ns
n
np
n+1
，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
1
1
；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为
；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为
先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液
先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液
．
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
电离能I（eV）
A
B
C
D
E
F
I
1
11.3
14.5
13.6
5.2
7.6
6.0
I
2
24.4
29.6
35.1
49.3
15.0
18.8
I
3
47.9
47.4
54.9
71.6
80.1
28.4
I
4
64.5
77.5
77.4
98.9
109.2
112.0
I
5
392.1
97.9
113.9
138.3
141.3
153.7
请回答：表中的金属元素是
DEF
DEF
（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大
B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大
．
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，五种元素核电荷总数为42，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是
，C元素在周期表中的位置是
第二周期、第ⅦA族
第二周期、第ⅦA族
．
（2）C和D的离子中，半径较小的是
Na
+
Na
+
（填离子符号）．
（3）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是
2Al+2NaOH+2H
2
O=2NaAlO
2
+3H
2
↑
2Al+2NaOH+2H
2
O=2NaAlO
2
+3H
2
↑
．
（4）C、D、E可组成离子化合物D
x
EC
6
，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D
+
（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC
6
x-
（用●表示）位于该正方体的顶点和面心．该化合物的化学式是
Na
3
AlF
6
Na
3
AlF
6
．
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的电子式是________，该元素非金属性强，但通常状况下
的性质却不活泼，这是因为________________．
的电子式是________，该元素非金属性强，但通常状况下的性质却不活泼，这是因为________________．
、
（任写两种）
