题目内容

17．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（　　）
A．Cl2+2I-═2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HI
C．酸性 HClO4＞HIO4D．酸性  HClO3＞HIO3

分析 比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断．

解答 解：A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl2+2I-═2Cl-+I2，说明氯气的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，故A正确；
B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，故B正确；
C．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：HClO4＞HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，故C正确；
D．酸性：HClO3＞HIO3，不能说明非金属性Cl＞I，因为两种酸不是最高价含氧酸，故D错误．
故选D．

点评 本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度．

练习册系列答案
相关题目
7．化合物NH3与BF3可以通过配位键，形成NH3•BF3．
（1）在NH3•BF3中，氮原子提供孤电子对，硼原子接受孤电子对．
（2）写出NH3•BF3的结构式并用“→”标出配位键．
8．阅读材料，并完成相应填空：化合物M（）是一种重要的有机化工原料．
（1）M可由甲苯和氯乙烯在一定条件下制备，该反应属于取代反应，写出M与氢气按1：1反应的产物结构简式．
（2）有一种耐热型树脂材料可由M与2-甲基-1，3-丁二烯、丙烯腈（CH2=CHCN）聚合而成．任写一种该树脂的结构简式（假设按1：1：1的单体比例合成）．
（3）请用最少的步骤由M为原料，制取写出相关的化学方程式：、．
5．50mL物质的量浓度为4.4mol/L，密度为1.24g/mL的稀硫酸的质量分数为（　　）
A．35%B．70%C．17.5%D．0.035%
12．共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成，例如：
反应①：
化合物Ⅱ可发生以下反应：
Ⅱ$→_{反应②}^{稀H_{2}SO_{4}/△}$III（分子式为C4H4O4）$→_{反应③}^{HOCH_{2}CH_{2}OH/催化剂}$IV（高分子化合物）
（1）化合物I的分子式为C13H20，1mol该物质完全燃烧需消耗18mol O2．
（2）反应②的化学方程式为．
（3）反应③是缩聚反应，化合物IV的结构简式为．
（4）在一定条件下，化合物V和化合物VI能发生类似反应①的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），其结构简式分别为、．
（5）下列关于化合物I、II、V、VI的说法正确的有BCD．
A．I属于芳香烃
B．I、II、V均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．V与足量H2加成后的产物是3-甲基戊烷
D．加热条件下VI能与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀．
2．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．负极电极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4． 正极电极反应式为PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O．
（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，正极电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+．
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为B．
A．铝片、铜片      B．铜片、铝片      C．铝片、铝片    D．铜片、铜片
写出插入浓硝酸中形成原电池的负极电极反应式：Cu-2e-=Cu2+．
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质是稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是a（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：H2-2e-=2H+．
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
7．三苯甲醇（）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的合成流程如图1所示．装置如图2所示
已知：（i）格氏试剂容易水解，
+H2O→+M（OH）Br（碱式溴化镁）
（Ⅱ）相关物质的物理性质如下：
物质熔点沸点溶解性
三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、笨等有机溶剂
溴苯-30.7℃156.2℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂
苯甲酸已酯-34.6℃212.6℃不溶于水
Mg（OH）Br常温下为固体能溶于水，溶于乙醇、醚等多数有机溶剂
（Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260，纯净固体有机物一般都
有固定熔点．
请回答以下问题：
（1）图2中玻璃仪器B的名称：冷凝管；装有无水CaCl2的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解．
（2）图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用恒压滴液漏斗的作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热方式．
（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写如下空白：

其中，①操作为：蒸馏或分馏；洗涤液最好选用a（从以下选项中选择）；
A．水    B．乙醚    C．乙醇    D．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已经洗涤干净，反之则未洗涤干净．
（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100． 80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为90%．
4．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）俗称固体双氧水，被大量用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中．它的制备原理和路线如下：

试回答下列问题：
（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是强氧化性，下列四种物质可使过碳酸钠较快失效的是ABC
A．MnO2      B． H2S    C．稀硫酸    D． NaHCO3
（2）加入NaCl的作用是降低2Na2CO3•3H2O2溶解度，析出更多晶体
（3）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与生成稳定的配合物．Fe3+的不良影响是催化双氧水的分解，反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;铁离子\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）反应的最佳温度控制在15～25℃，温度偏高时造成产率偏低的可能原因是温度高时双氧水易分解，温度偏低时造成产率偏低的可能原因是温度低时反应慢，而该流程中还是遗漏了一步操作，造成产品产率偏低，这步操作名称是洗涤．
（5）有人想用过碳酸钠测定氢溴酸的浓度．若一定量的过碳酸钠与100mL氢溴酸溶液恰好完全反应，在标准状况下产生448mL气体，则所用氢溴酸的浓度为1mol/L（已知：H2O2+2HBr=Br2+2H2O）
5．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
A．元素化合价升高的反应是还原反应
B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低
C．有电子转移的反应就是氧化还原反应
D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网