题目内容

25 ℃时0.1 mol·L-1的下列溶液：Na2SO4、NH4Cl、H2SO4、Al2(SO4)3、Ba(OH)2、Na2CO3、NaOH、NaHCO3、HCl。请按要求回答下列问题：

(1)溶液酸性最强的是__________；

(2)溶液碱性最强的是__________；

(3)由水电离的c(H+)大于1.0×10-7 mol·L-1的是__________；

(4)由水电离的c(OH-)小于1.0×10-7 mol·L-1的是__________；

(5)溶液的pH由大到小的顺序为__________。

(1)H2SO4 

(2)Ba(OH)2

(3)NH4Cl，Al2(SO4)3，Na2CO3，NaHCO3

(4)H2SO4，HCl，NaOH，Ba(OH)2

(5)Ba(OH)2＞NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞Na2SO4＞NH4Cl＞Al2(SO4)3＞HCl＞H2SO4


练习册系列答案
相关题目
（2013?江西模拟）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过下述反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．
（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…I．CH4的转化率与温度、压强的关系如图．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
0.003mol/（L?min）
0.003mol/（L?min）
．
②图中的P1
＜
＜
P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为
2.25×10-4
2.25×10-4
．
③该反应的△H
＞
＞
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
Ⅱ．
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
BD
BD
．
A．升高温度                        B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大       D．再充入1mol CO和3mol H2
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
实验编号 T（℃） n（CO）/n（H2） p（MPa）
l 150
1
3
 0.1
2 n
1
3
 5
3 350 m 5
A．则上表中剩余的实验条件数据：a=
150
150
、b=
1
3
1
3
．
B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=
0.1
0.1
MPa．
甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．请回答下列问题：
（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）
CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
0.0030mol?L-1?min-1
0.0030mol?L-1?min-1
．
②图中的p1
＜
＜
p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时的平衡常数为
2.25×10-4
2.25×10-4
．
③该反应的△H
＞
＞
0，△S
＞
＞
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?△H＜0 （Ⅱ）
①若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是
BD
BD
（填序号）．
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离出来
C．恒容下充入He，使体系的总压强增大
D．再充入a mol CO和3a mol H2
②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中．
实验编号 T（℃） n（CO）/n（H2） ρ（MPa）
1 150
1
3
 0.1
2 n
1
3
 5
3 350 m 5
a．表中剩余的实验数据：n=
150
150
，m=
1
3
1
3
．
b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线，请指明图2中的压强px=
0.1
0.1
MPa．
（1）25℃时，浓度为0.1mol?L-1的6种溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba（OH）2，④Na 2CO3，⑤KCl，
⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为
 
（填写编号）．
（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=
 
mol?L-1（保留到小数点后一位）．
（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈
 
（填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式：
 
．
（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
 
，m与n的大小关系是m
 
n（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3?H2O的电离常数Ka=
 
．

下图为常温下向25 mL　0.1 mol·L－1　MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线．

回答下列问题：

(1)上图能确定MOH为________(“强”或“弱”)碱，理由是________．

(2)上图能确定HA为________(“强”或“弱”)酸，理由是________．

(3)在D点时，溶液中c(A－)＋c(HA)________2c(M+)．(填“＞”、“＜”或“＝”)
（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH-)为___________mol·L-1 。
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是__________（填序号）。
① 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液         
② 0.1 m ol·L-1的Na2CO3
 ③ 0.2 mol·L-1的KCl                
④ 0.1 mol·L-1的Na2SO4
（3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺___________。（填序号）。
①NH4Cl     ②NH4HSO4     ③NH3·H2O    ④CH3COONH4  
（4） 水的电离平衡如图所示：
①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从_________增 加到__________。
②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是__________。

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