题目内容

9．下列有关物质除杂的方法中可行的是（　　）
A．除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤
B．向含少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取，以除去FeCl2溶液中的FeBr2
C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入饱和氢氧化钠溶液振荡后分液
D．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3，可向溶液中加入CuO后再过滤

分析 A．石英、铝均能与NaOH溶液反应；
B．氯水先氧化亚铁离子，再氧化溴离子；
C．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH溶液反应；
D．加入CuO可增大溶液pH，有利于铁离子的水解．

解答 解：A．因石英、铝均能与NaOH溶液反应，则除去石英中混有的少量铝粉，可加入足量盐酸溶解后过滤，故A错误；
B．因氯水先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，应先加入足量氯水，再加足量铁粉，最后加CC14萃取分液，以除去FeC12溶液中的FeBr2，故B错误；
C．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH溶液反应，除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，应加入饱和碳酸钠溶液振荡后分液，故C错误；
D．加入CuO可增大溶液pH，有利于铁离子的水解，可用于除杂，故D正确．
故选D．

点评 本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意除杂时既要除去杂质还不能引入新的杂质，不能使被除杂的物质发生反应，明确物质的性质是解答本题的关键，选项D为解答的难点，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．常温下，已知 H2S-HS--S2-和H2SO3-HSO3--SO32-粒子体系随pH变化时各组分的分布情况如图1所示．现向1L0.1mol•L-1的Na2S溶液中缓慢通入SO2气体，溶液的pH与通入SO2的物质的量变化的关系如图2所示．下列说法不正确的是（　　）
A．由图1的一级电离与二级电离的Ka值可知H2SO3?2H++SO32-  Ka≈10-7
B．向1L0.1 mol•L-1的Na2S溶液中持续通入SO2气体达到0.1 mol时，溶液中H2S、HS-、HSO3-、SO32-可同时一定量共存
C．向1L0.1 mol•L-1的Na2S溶液中持续通入SO2气体达到0.1 mol时，溶液中存在如下关系：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+2c（S2-）+2c（SO32-）+c（HS- ）+c（HSO3-）
D．在反应过程中当pH降至7.5左右，之后可能出现淡黄色沉淀
4．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、S2-、Cl-
C．K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、HCO3-
17．甲、乙、丙为常见单质．A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示．（已知E的电解有氢气和氧气产生）

请回答下列问题：
（1）用化学式表示：丙为O2，H为SO3．
（2）向E溶液中通入过量C的化学反应方程式为SO2+NaOH=NaHSO3．
（3）写出B+C→D的化学方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4
写出E+G→F的离子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
4．市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准GB5461
产品等级一级
配  料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）20～50mg/kg
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平离子方程式（将化学计量数填于空白处）
1IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位是在步骤b后，增加操作；
所缺步骤为将分液漏斗充分振荡后静置
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10-4mol•L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴入最后一滴溶液时，溶液的蓝色恰好消失，且半分钟内不恢复原色，则达到滴定终点．
②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是20 mg/kg．
14．金属锂是原子能工业和新能源工业中的重要物质．工业上常用β-辉锂矿（主要成分是LiAlSi2O6，含有少量钙、镁杂质）制备金属锂，其生产流程如下：

已知Li2CO3微溶于水．请回答下列问题：
（1）写出LiAlSi2O6与硫酸反应的化学方程式2LiAlSi2O6+4H2SO4=Li2SO4+Al2（SO4）3+4H2SiO3↓．
（2）沉淀B的主要成分是Al（OH）3、CaCO3（写化学式）．
（3）蒸发浓缩Li2SO4溶液时，需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、酒精灯和玻璃棒．
（4）上述生产流程中蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是碳酸锂微溶于水，蒸发浓缩的目的是增大溶液中锂离子浓度，使锂离子浓度与碳酸根离子浓度之积大于Ksp（Li2CO3），以便产生碳酸锂沉淀．
（5）金属锂用于锂电池时，常用FeF3作其正极的活性物质，FeF3常用FeCl3与40%HF溶液反应制备．在制备过程中需要选用特制聚四氟乙烯材料的容器进行反应，而不是用普通的玻璃仪器或陶瓷仪器，其原因是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用化学反应方程式表示）．
（6）金属锂可用于储存氢气，其原理是：①2Li+H2=2LiH，②LiH+H2O=LiOH+H2↑．若已知LiH的密度为0.82g•cm-3，用金属锂吸收224L H2（标准状况）恰好完全反应，则生成的LiH的体积与被吸收的氢气的体积之比为1：1148（精确到整数）．
1．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．
开启啤酒		B．
双氧水中加入氯化铁
C．
合成氨时增压		D．
NO2置于热水和冰水中
18．Na2CO3溶液号称油脂的清道夫，能够溶解油脂，故常常用于洗涤油污．Na2CO3溶液的PH＞7（填“＞”、”＜”或”=”），试用离子方程式解释CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
在相同条件下，相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的PH大小关系为Na2CO3＞ NaHCO3
（填“＞”、”＜”或”=”）
19．二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”．工业上可采用氯酸钠（NaClO3）或亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备ClO2．
（1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快．产生气体速率迅速加快的原因是反应生成的Cl-对反应起催化作用．
（2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2．用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是H2O2作还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时产生大量Cl2．
（3）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一．如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验．
①电源负极为A极（填A或B）．
②写出阴极室发生反应依次为ClO2+e-=ClO2-、ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O．
③控制电解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2-歧化反应．若两极共收集到气体22.4L（体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分），此时阳极室与阴极室c（H+）之差为0.8mol/L．

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