下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．明矾溶液中滴加过量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NHB．醋酸溶液与Mg2+2H+===Mg2++2H2OC．小苏打溶液中加足量澄清石灰水:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+COD． SO2通入FeCl3溶液中:SO2+Fe3++2H2O===SO+Fe2++ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

B．醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

C．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D． SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋

【解析】

试题分析：A、Al(OH)3不溶解于弱碱，正确；B、醋酸是弱电解质，写化学式，错误；C、钙离子过量，CO不能剩余，错误；D、电荷不守恒，错误。

考点：考查离子方程式正误判断有关问题。

练习册系列答案

相关题目

T ℃时，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如表中所示：

序号	NaOH溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为

A．3 B．4 C．5 D．6

在一个容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生反应：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

实验测得在300℃和500℃时，甲醇的物质的量（mol）随时间的变化如下表所示。

	10 min	20 min	30 min	40 min	50 min	60 min
300℃	0.080	0.120	0.150	0.168	0.180	0.180
500℃	0.120	0.150	0.156	0.160	0.160	0.160

下列说法正确的是

A．该反应的ΔH>0，升高温度，化学平衡常数K增大

B．300℃时，前20 min内的反应速率v(H2)=0.003 mol·L-1·min-1

C．采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施都能提高CO的转化率

D．500℃时，在起始时向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，可计算出反应达平衡后甲醇的浓度

(14分)加大对煤燃烧产生的废气、废渣的处理已刻不容缓。

（1）对燃煤的废气进行脱硝处理时，可利用甲烷催化还原氮氧化物，如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝b kJ·mol－1

则反应CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH

① 该反应平衡常数表达式为K＝________。

② 已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。若温度不变，减小反应投料比[n(H2) /n(CO2)]，则K将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③ 二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为____________________________。

（3）以CO2为原料合成的碳酸酯(仅含碳、氢、氧三种元素)是用途广泛的化学品，某种碳酸酯(DPC)水解产物之一遇氯化铁溶液显紫色，右图为它的核磁共振氢谱图，请写出DPC的结构简式：____________。

（4）某电厂的粉煤灰含莫来石(主要成分为Al6Si2O13、SiO2)。将其和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4(霞石)、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式(反应条件均为高温)为：

Al6Si2O13＋3Na2CO3===2NaAlSiO4＋4NaAlO2＋3CO2↑

Al6Si2O13＋5Na2CO3===2Na2SiO3＋6NaAlO2＋5CO2↑

SiO2＋Na2CO3===Na2SiO3＋CO2↑

则用1 mol Al6Si2O13和4 mol SiO2通过以上反应制得5 mol NaAlO2，共消耗Na2CO3为________mol。

只用下表提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的的是(　　)

选项	仪器	试剂	相应实验目的
A	托盘天平(带砝码)、滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒	食盐，蒸馏水	配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
B	烧杯、漏斗、滴管、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、导气管	AlCl3溶液(含少量MgCl2)，烧碱，CO2，稀盐酸	除去AlCl3溶液中少量的MgCl2
C	酸式滴定管、滴管、铁架台(带铁夹)	已知浓度的盐酸，未知浓度的NaOH溶液	测定NaOH溶液的浓度
D	分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞	稀盐酸，大理石，硅酸钠溶液	证明非金属性：Cl>C>Si

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A． c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO、ClO－

B． 0．1 mol·L－1FeCl3溶液：NH、H＋、I－、SCN－

C． 0．1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO、SO

D．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、Cl－

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．R的原子半径比Z的大

B．R的氢化物的热稳定性比W的强.

C．X与Y形成的化合物只有一种

D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

（14分）图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据题意回答下列问题

（1）写出NO2和CO反应的热化学方程式。

（2）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝。

（3）此温度下该反应的平衡常数K= ；温度降低，K （填“变大”、“变小”或“不变”）

（4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol NO2 1 mol CO	2 mol NO 2 mol CO2	1 mol NO2、1 mol CO 1 mol NO、1 mol CO2
平衡时c(NO) /mol·L-1	1.5	3	m
能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	放出c kJ
CO或NO的转化率	α1	α2	α3

则：α1+α2= ， a+b/2= ,m=

《物质结构与性质》

A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。

⑴判断离子AB2－离子的空间构型为。

⑵元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是。

⑶在A的氢化物（A2H4）分子中，A原子轨道的杂化类型是。

⑷元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。该化合物的化学式为。

⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。

①离子D3+的外围电子排布式为。

②1 mol该配合物中含配位键的数目为。

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