题目内容
《物质结构与性质》
A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判断离子AB2－离子的空间构型为 。
⑵元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是 。
⑶在A的氢化物（A2H4）分子中，A原子轨道的杂化类型是 。
⑷元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。该化合物的化学式为 。
⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
①离子D3+的外围电子排布式为 。
②1 mol该配合物中含配位键的数目为 。
⑴V形
⑵两种化合物均为原子晶体，Si—O键键能大于Si—N键
⑶sp3
⑷CrO2
⑸①3d3 ②6NA
（每空2分，共12分）
【解析】
试题分析：A、B、C、D分别为N、O、Si、Cr。（1）NO2－中氮原子价电子对数为（5+1）÷2=3，为sp2杂化，空间结构为V形；（2）氮化硅和二氧化硅均为原子晶体，熔沸点高低与键能有关，半径小，键能大，熔沸点高；（3）化合物N2H4氮原子与氢原子形成单键，为sp3杂化；（4）晶胞中Cr为8×1/8+1=2，O为4×1/2+2=4，化学式为CrO2；（5）配合物中氨气、水、氯离子均与铬原子形成1个配位键，故1 mol该配合物中含配位键的数目为6NA。
考点：考查STS中环境保护有关问题。
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＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
＋Fe2＋＋4H＋
B．四氯化碳的电子式：
D．次氯酸的结构式： H－O－Cl
下列说法正确的是
选项 | 实验 | 解释或结论 |
A | 用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 | 该溶液中一定含有Na＋， 无K＋ |
B | 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧 | CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应 |
C | 向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色 | 溴不溶于油脂 |
D | 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色 | H2O2的氧化性比Fe3+强 |
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↑的反应设计原电池。