题目内容
镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（ ）
①空气 ②O2③Ar ④H2 ⑤N2 ⑥H2O．
①空气 ②O2③Ar ④H2 ⑤N2 ⑥H2O．
| A、①② | B、③④ | C、③⑥ | D、③⑤ |
考点：镁的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：空气里边的二氧化碳，会和镁反应生成碳和氧化镁；二氧化碳会和镁反应生成碳和氧化镁；氧气会氧化镁单质，氮气会和镁反应生成氮化镁．
解答：
解：由2Mg+O2=2MgO、3Mg+N2=Mg3N2、2Mg+CO2=2MgO+C，水做冷却剂时镁粉也能和水发生反应生成氢氧化镁，能与Mg反应的物质不能作冷却剂，所以可以用氩气和氢气作冷却气体．
故选B．
故选B．
点评：课本基础知识是解决一切问题的依据，学好课本基础知识，以不变应万变，是化学学习的重要方法．
练习册系列答案
相关题目
化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A、脂肪、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 |
| B、将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂 |
| C、污水处理的常用化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法 |
| D、煤炭在国民经济中的地位和作用是十分重要的，被誉为“黑色的金子”、“工业的血液” |
在标准状况下，把CO2和O2组成的混合气体10L通入足量的Na2O2，充分反应后，气体体积缩小到8L，则原混合气体中O2的体积是（ ）
| A、7 L |
| B、6 L |
| C、5 L |
| D、4 L |
在一定条件下，甲酸甲酯与水蒸气反应的热化学方程式为：HCOOCH3（g）+H2O（g）?HCOOH（g）+CH3OH（g）△H=+40.8kJ/mol，甲实验：在温度T1下，在2L恒容密闭系中各组分的起始物质的量如下表：
达平衡时，甲酸甲酯的浓度为3.00mol/L．
乙实验：在温度T1下，在2L恒容密闭系中只加入3.00mol HCOOCH3和3.00mol H2O，下列说法不正确的是（ ）
| 组分 | HCOOCH3 | H2O | HCOOH | CH3OH |
| n/mol | 8.00 | 12.00 | 1.00 | 3.00 |
乙实验：在温度T1下，在2L恒容密闭系中只加入3.00mol HCOOCH3和3.00mol H2O，下列说法不正确的是（ ）
| A、甲实验达到平衡时，反应吸收的热量为81.6kJ |
| B、乙实验中当HCOOCH3、H2O的浓度分别为1.00mol/L、1.00mol/L时反应达平衡状态 |
| C、乙实验中甲酸甲酯的平衡转化率大于甲实验中甲酸甲酯的平衡转化率 |
| D、若要使达到平衡时甲实验和乙实验的混合气体中甲酸的百分含量相同，可采取的措施是降低甲的温度 |
化学无处不在，下列与化学有关的说法，正确的是（ ）
| A、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 |
| B、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 |
| C、碘是人体必须微量元素，所以要多多吃富含高碘酸的食物 |
| D、氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 |
与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是（ ）
| A、HC≡CCH（CH3）C（CH3）3 |
| B、CH2=CHC（CH3）2CH（CH3）2 |
C、 |
| D、（CH3）3CC（CH3）=CHCH3 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O | ||||
| B、铝粉与NaOH的D2O溶液反应：2Al+2OH-+2D2O═2AlO2-+H2↑+2D2↑ | ||||
| C、5.6g Fe与200mL 2.0 mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O | ||||
D、三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体Fe3++3H2O
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，18.0g 重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023 | ||
| B、室温下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为2×6.02×1023 | ||
| C、标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数约为6.02×1023 | ||
D、标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为
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