题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O | ||||
| B、铝粉与NaOH的D2O溶液反应：2Al+2OH-+2D2O═2AlO2-+H2↑+2D2↑ | ||||
| C、5.6g Fe与200mL 2.0 mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O | ||||
D、三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体Fe3++3H2O
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考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．铁离子具有氧化性，能够与碘离子之间发生氧化还原反应；
B．铝与氢氧化钠溶液的反应实质是铝与水反应生成氢氧化铝和氢气，生成的氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，生成的氢气中的氢元素完全来自D2O；
C．计算出铁和硝酸的物质的量，然后判断过量情况及反应产物，再判断离子方程式正误；
D．反应生成的是氢氧化铁胶体，不能使用沉淀符号．
B．铝与氢氧化钠溶液的反应实质是铝与水反应生成氢氧化铝和氢气，生成的氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，生成的氢气中的氢元素完全来自D2O；
C．计算出铁和硝酸的物质的量，然后判断过量情况及反应产物，再判断离子方程式正误；
D．反应生成的是氢氧化铁胶体，不能使用沉淀符号．
解答：
解：A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中，反应生成亚铁离子、碘单质和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O，故A正确；
B．铝粉与NaOH的D2O溶液反应，生成的氢气中的氢元素完全来自重水，即氢气完全为D2，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+3D2O═2AlO2-+3D2↑+H2O，故B错误；
C.5.6g Fe的物质的量为0.1mol，200mL 2.0 mol/L HNO3溶液中含有硝酸的物质的量为0.4mol，铁与硝酸的物质的量之比为：0.1mol：0.4mol=1：4，硝酸过量，充分反应后恰好生成铁离子，正确的离子方程式为：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D．氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体不能用沉淀符号，正确的离子方程式为：Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误；
故选A．
B．铝粉与NaOH的D2O溶液反应，生成的氢气中的氢元素完全来自重水，即氢气完全为D2，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+3D2O═2AlO2-+3D2↑+H2O，故B错误；
C.5.6g Fe的物质的量为0.1mol，200mL 2.0 mol/L HNO3溶液中含有硝酸的物质的量为0.4mol，铁与硝酸的物质的量之比为：0.1mol：0.4mol=1：4，硝酸过量，充分反应后恰好生成铁离子，正确的离子方程式为：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D．氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体不能用沉淀符号，正确的离子方程式为：Fe3++3H2O
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故选A．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；选项C为难点、易错点，注意根据反应物的量正确判断反应物．
练习册系列答案
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