甲酸香叶酯是一种食品香料.可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得:下列说法中正确的是 ( )A．香叶醇的分子式为C11H18OB．香叶醇在浓硫酸.加热条件下可发生消去反应C．1 mol甲酸香叶酯可以与2 mol H2发生加成反应D．甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得：

下列说法中正确的是（）

A．香叶醇的分子式为C11H18O

B．香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应

C．1 mol甲酸香叶酯可以与2 mol H2发生加成反应

D．甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面

练习册系列答案

相关题目

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，11.2L氟化氢中含有分子的数目为0.5NA

B．常温下a克某烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对数目为

C．56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NA

D．常温下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含数目为0.6NA

下列有关环境问题的说法正确的是（）

A．臭氧的体积分数超过10-4 %的空气有利于人体健康

B．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨

C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

常温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是

A．当V=0时：c（H+)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=c（OH-)

B．当V=5时：c（CO32-)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=2c（Cl-)

C．当V=10时：c（Na+)＞c（HCO3-)＞c（CO32-)＞c（H2CO3)

D．当V=a时：c（Na+)=c（Cl-)＞c（H+)=c（OH-)

某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是

A．原电池的总反应为 Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu

B．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过0.2 mol电子

C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H＋+2e－=H2↑

D．盐桥中是 KNO3溶液，则盐桥中NO3－移向乙烧杯

§科

A. 实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140 ℃制乙烯

B. 将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯

C. 乙烷与氯气光照制取纯净的一氯乙烷

D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1，2-二溴乙烷

某单烯烃与H2加成后的产物结构如下图所示，则该烯烃的结构式可能有（）

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是

A. 氯化铁溶液、溴水

B. 碳酸钠溶液、溴水

C. 酸性高锰酸钾溶液、溴水

D. 酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液分液

铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途，回答下列问题：

（1）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：

Ⅰ、0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；

Ⅱ、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；

Ⅲ、H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．

①关于H3PO3的说法：a强酸；b弱酸；c二元酸；d三元酸；e氧化性酸；f还原性酸，其中正确的是__________

A．bdf B．bcf C．ade D．bce，

②写出H3PO3与少量NaOH溶液反应的离子方程式__________；

③Na2HPO3为__________（填“正盐”或“酸式盐”）

（2）碘化亚铜可作催化剂，饲料添加剂等，是难溶于水的固体．铜可以与氢碘酸发生置换反应得到氢气，试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因__________，CuSO4溶液也能使淀粉-KI试纸变蓝，用离子方程式说明其原理__________；

（3）纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料，工业上制备它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体样品。检验反应混合体系内纳米Cu2O已经生成的实验方法的名称是__________。

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