题目内容
常温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是
A．当V=0时：c（H+)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=c（OH-)
B．当V=5时：c（CO32-)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=2c（Cl-)
C．当V=10时：c（Na+)＞c（HCO3-)＞c（CO32-)＞c（H2CO3)
D．当V=a时：c（Na+)=c（Cl-)＞c（H+)=c（OH-)
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在10L恒容密闭容器中充入X（g)和Y（g)，发生反应X（g)＋Y（g) 
M（g)＋N（g)，所得实验数据如下表：
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n（X) | n（Y) | n（M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
请计算：
（1）实验①中，若5min时测得n（M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ（N)；
（2）实验②中，该反应的平衡常数K ；
（3）实验③中，达到平衡时，X的转化率 。
