Question

12．下列溶液中，溶液的物质的量浓度为1mol•L^-1是（　　）

• A． 将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液
• B． 将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液
• C． 将0.5mol•L^-1氯化钠溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
• D． 含K⁺为2mol的K₂SO₄溶液

Answer 1

分析 A．溶于1L水，为溶剂的体积；
B．结合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$计算；
C．蒸发前后溶质的物质的量不变，体积之差不等于质量之差；
D．由化学式及钾离子的物质的量可知溶质的物质的量，再利用c=$\frac{n}{V}$分析浓度．

解答 解：A．n（NaOH）=$\frac{40g}{40g/mol}$=1mol，但溶于1L水，为溶剂的体积，溶液体积未知，不能计算浓度，故A错误；
B．n（NaCl）=$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol，溶于水配成1L溶液，则c=$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L，故B正确；
C．由n=cV可知物质的量为0.05mol，但蒸发去50g水，蒸发后体积不是50mL，故C错误；
D．含K⁺2mol的K₂SO₄，则溶质的物质的量为1mol，但体积未知，若体积为1L，则c=$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L，故D错误；
故选B．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，为高频考点，把握质量、体积、物质的量的关系即可计算，选项C为学生容易出错的地方，题目难度不大．